江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試（六）化學(xué)試題 word版含解析(文件)
【正文】 結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知， F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 G 為 ， G 發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分， (1)由上述分析可知，烴 A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，故答案為： ； (2)① 的反應(yīng)條件是 FeCl3作催化劑， ② 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)， 故答案為： FeCl3作催化劑；取 代反應(yīng)； (3)A．羧基、氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故 A正確； B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C．含有羧基、氨基，可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故 C 正確； D．含有羧基、氨基，既有酸性又有堿性，故 D 正確， 故答案為： ACD； (4)E 與 足 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ：， 故 答 案 為 ：； (5)， 故 答 案 為 ：； (6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和 Fe、 HCl 反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為 ， 故答案為： ． 【答案】 (1) （ 2 分） (2)① FeCl3作催化劑 （ 1 分） ； ② 取代反應(yīng) （ 1 分） (3)ACD （ 2 分） (4) （ 3分） (5) （ 3分） (6) （ 3 分） 。 (5) 寫 出 所 有 符 合 下 列 條 件 的 E 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式： 。 (2)① 的反應(yīng)條件是 。 （ 4）已知晶胞的 體積為 1023cm3，求 A 和 E 組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （ 1） A和 D 的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 （填“ A”或“ D”）； A和 D 的電負(fù)性較大的是 （填“ A”或“ D”）； B 和 C的第一電離能較小的是 （填“ B”或“ C”）； A和 B 的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào)）；元 素 C的原子核外電子排布式為 ； C 單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合。 【答案】 (1) 提高鋅元素的總浸出率 （ 2 分）； (2)Mn2++S2O82+2H2O ＝MnO2↓+2SO42+4H+ （ 3 分） (3)H+抑制 Fe3+水解 （ 2 分） (4)Cd （ 2 分） (5)3ZnSO4+6NH4HCO3＝ ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑（ 3 分）； 反應(yīng)過程中有部分 NH4HCO3 分解 ( 或 NH4HCO3 消耗 H+ ，避免 H+ 濃度過大 溶解ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O) （ 3 分） （二）選考題：共 45 分。 pH 值中等時(shí)，雖有利于 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 但殘留 鐵的 濃度仍高于 pH 為 3～ 4 時(shí)的原因是 。 【解析】 (1)① NO+O3═ NO2+O2，生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移電子是 2mol，生成 11． 2L 即0． 5molO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1mol； ② 當(dāng) n(NO2)： n[CO(NH2)2]=3:2，即 NO2和 CO(NH2)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 3:2，其方程式表示為： 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2； (2)已知： ① NO2(g)+SO2(g)═ SO3(g)+NO(g)△ H=； ② 2SO2(g)+O2(g)═ 2SO3(g) △ H=， 由 ② ① 2 得： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △ H=()=； (3)將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO3 的原電池中，負(fù)極上發(fā)生一氧化氮失電子的氧化反應(yīng)，即NO3e+2H2O=NO3+4H+； (4)2CO2(g)+6H2(g)═ CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ① 平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù) K= c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)]； ② 由圖 2可知：溫度越高， CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即 △ H＜ 0，故答案為：＜； (5)CO(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)△ H＜ 0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖 3 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 圖象， CO百分含量由小到大依次為： Ⅱ ＜ Ⅰ ＜ Ⅲ ， T1中的 狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T2中的狀態(tài)， CO百分 含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，說明 T1未達(dá)平衡狀態(tài)， T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成 T3中的平衡狀態(tài)，CO 百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，說明 T2可能達(dá)平衡狀態(tài)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 Ⅲ ，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， Ⅰ 容器溫度最低，所以 CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 T1。 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)， CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。mol1 已 知 ： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－ kJ ④ 根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀
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