【正文】 錯誤； B、鐵缺乏會患貧血，缺鈣會導致骨質(zhì)疏松，故選項說法錯誤； C、因為火災發(fā)生時，會產(chǎn)生熱的二氧化碳，會聚集在上方，為防止人缺氧而死亡，要保持低位，匍匐前進，故選項說法錯誤； D、溫度升高，汞原子間空隙變大，體積膨脹，因此液柱會上升，故選項說法正 確； 故選項為： D． 6．如圖是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（ ） A． t1℃ 時， 50g水中最多能溶解 10ga B．將 t1℃ 時的 c的飽和溶液升溫，變?yōu)椴伙柡腿芤? C． a中含有少量 b時，可以用降溫結(jié)晶法提純 a D． a、 c的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ 時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： a＞ c 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定 溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解： A、 t1℃ 時， a物質(zhì)的溶解度是 20g，所以 50g水中最多能溶解 10ga，故 A正確； B、 c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將 t1℃ 時的 c的飽和溶液升溫，仍為飽和溶液，故 B錯誤； C、 a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以 a中含有少量 b時，可以用降溫結(jié)晶法提純 a，故C正確； D、降低 溫度 a會析出晶體， b物質(zhì)不會， a、 c的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ 時， a按照 t1℃時的溶解度計算， c按照 t2℃ 時的溶解度計算，所以兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： a＞ c，故 D正確． 故選： B． 7．魚肝油、豬肝、菠菜中的維生素 A都很豐富，維生素 A（ C20H30O）能維持人體正常的視覺反應，下列說法正確的是（ ） A．維生素 A由 C、 H和 O原子構(gòu)成 B．維生素 A中 C、 H、 O的質(zhì)量比為 20： 30： 1 C．維生素 A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．維生素 A是有機高分子化合物 【考點】 化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及 聚合物的特性；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【分析】 A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析； B．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析； C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析； D．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析． 【解答】 解： A．維生素 A是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤； B．根據(jù)維生素 A的化學式 C20H30O，維生素 A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 =（ 1220 ）：（ 130 ）： 16=240： 30： 16，故錯誤； C．根據(jù)維生素 A的化學式 C20H30O，維生素 A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 =（ 1220 ）：（ 130 ）： 16=240： 30： 16，可見其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故正確； D．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，而維生素 A的相對分子質(zhì)量=1220+130+16=286 ，故錯誤． 故選 C． 8．通過實驗可以獲取證據(jù)，得出結(jié)論．下列做法中不能獲得明顯證據(jù)的是（ ） A．為了證明物質(zhì)中含碳酸鹽，在其溶液中滴加稀鹽酸，然后將氣體通入澄清石灰水 B．為了證明二氧化碳是否集滿，把燃著的木條伸到集氣瓶口 C．為了說明鹽溶液不一定都呈中性，在氯化鈉溶液中滴加酚酞試液 D．為了證明某瓶氣 體是否是二氧化硫，向集氣瓶中倒入少量高錳酸鉀溶液并搖晃 【考點】 證明碳酸鹽；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；鹽的化學性質(zhì)． 【分析】 A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁； B、根據(jù)二氧化碳驗滿的方法解答； C、根據(jù)氯化鈉溶液呈中性解答； D、根據(jù)高錳酸鉀和二氧化硫的性質(zhì)進行分析． 【解答】 解： A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故錯誤； B、為了證明二氧化碳是否集滿，把燃著的木條伸到集氣瓶口，若熄滅，則證明已 滿，故正確； C、將酚酞試液滴人氯化鈉鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，氯化鈉溶液不能使酚酞變紅，說明其溶液呈中性，若滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，才能說明鹽溶液不一定呈中性，故正確； D、高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有強還原性，二者反應可出現(xiàn)紫色褪去的現(xiàn)象，可以用來檢驗二氧化硫的存在．故正確． 答案： A 9．侯氏制堿法的主要反應之一為： NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO 3↓+NH 4Cl，下面對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是（ ） A． NaHCO3不是 “ 侯氏制堿法 ” 的 最終產(chǎn)品 B． NH3中氮元素的化合價為﹣ 3價 C．該條件下 NaHCO3的溶解度較大 D．鹽不一定含金屬元素 【考點】 純堿的制??；氧化物、酸、堿和鹽的概念；有關(guān)元素化合價的計算． 【分析】 A、根據(jù)侯氏制堿法制取的堿是純堿碳酸鈉進行分析； B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合氨氣的化學式進行判斷； C、根據(jù) “NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH 4Cl” 可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出進行分析； D、根據(jù)氯化銨屬于鹽，但是氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成的進行分析． 【解答】 解 ： A、侯氏制堿法制取的堿是純堿碳酸鈉，故 A正確； B、氫元素顯 +1價，設(shè)氮元素的化合價是 x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（ +1） 3=0 ，則 x=﹣ 3價，故 B正確； C、由 “NaCl+CO 2+NH3+H2O═NaHCO 3↓+NH 4Cl” 可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小，在該溫度下結(jié)晶析出，故 C錯誤； D、氯化銨屬于鹽，但是氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成，故 D正確． 故選： C． 10．某校研究性學習小組選擇探究 “FeCl 3溶液顯黃色與什么離子有關(guān)？ ” 作為研究課題，以 下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（ ） A．觀察 NaCl、 CaCl2溶液的顏色 B．觀察 Fe2（ SO4） Fe（ NO3） 3溶液的顏色 C． FeCl3溶液中滴加適量的 NaOH溶液，靜置后觀察溶液的顏色 D．加水稀釋后觀察顏色 【考點】 鹽的化學性質(zhì)． 【分析】 在氯化鐵溶液中存在氯離子和鐵離子，若要觀察使 FeCl3溶液顯黃色，應分別觀察含有鐵離子的溶液和含有氯離子的溶液顏色，還應該觀察使鐵離子沉淀后溶液的顏色，這樣能夠證明究竟是什么離子使溶液顯色．無需要觀察溶液稀釋后的顏色． 【解答】 解： A、 NaCl、 CaCl2溶液無色，說明 Cl﹣ 不顯色，所以該選項能證明 FeCl3溶液顯黃色不是由 Cl﹣ 造成的，此項不合題意； B、