【正文】 根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析 【解答】 解：（ 1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題．答案為： a酒精燈 b長(zhǎng)頸漏斗； （ 2）加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；排水法收集的氧氣較純凈； （ 3）硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要 E裝置干燥二氧化碳，則 E裝置中應(yīng)盛放濃硫酸；氣體從 c端進(jìn)入；若用 C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替 B裝置為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止； （ 4） ① 硫化亞鐵（ FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的方程式為： H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ； ②H 2S氣體的密度比空氣大，易溶于水，某同學(xué)用 E裝置來收集 H2S氣體由 c通入；另一端連接 G裝置．用 G裝置來收集處理 H2S，說明 H2S具有的性質(zhì)，漏斗的作用是 故答案為：（ 1）酒精燈、長(zhǎng)頸漏斗； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 D； （ 3）濃硫酸、 a、可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止； （ 4） ①H 2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ； ②c 、防止溶液倒吸． 14．資料顯示 ：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式． 已知： ①M(fèi)gCO 3和 Mg（ OH） 2均為白色不溶物． ②MgCO 3和 Mg（ OH） 2均可跟鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． ③ 酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色． ④CaCl 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl （ 1）提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn) 1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn) 生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)： 猜測(cè) 1：白色不溶物可能是 MgCO3． 猜測(cè) 2：白色不溶物可能是 Mg（ OH） 2． 猜測(cè) 3：白色不溶物可能是 MgCO3和 Mg（ OH） 2 ． （ 2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 將實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體為氫氣 實(shí)驗(yàn) Ⅲ ① 取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，然后 稀鹽酸 ② 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 白色不溶物含有 MgCO3 實(shí)驗(yàn) Ⅳ 取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2稀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 ③ 澄清液中一定含有的溶質(zhì)是 Na2CO3 （化學(xué)式） （ 3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn) I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示： 已知： MgCO3 MgO+CO2↑ Mg （ OH） 2 MgO+H2O 堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣 ① 如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 D中堿石灰的作用是 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實(shí)驗(yàn)誤差 ． ② 稱取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中所得干燥、純凈的白色不溶物 ，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置 A和 B中．實(shí)驗(yàn)前后裝置 A增重 ，裝置 B增重 ，可以證明猜想成立 猜測(cè) 3 ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 （ 1）根據(jù)猜想可知，白色不溶物可能是氫氧化鎂，可能是碳酸鎂，也可能是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)碳酸鎂不溶于水，溶于酸，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析； （ 3） ① 根據(jù) B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，取用 B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置 B中，影響實(shí) 驗(yàn)結(jié)果，在 B裝置的尾部連接一個(gè)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣的裝置進(jìn)行分析； ② 根據(jù) B中堿石灰增加的質(zhì)量就是生成的二氧化碳，然后計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量，剩余的固體就是氫氧化鎂的質(zhì)量，然后結(jié)合前面的驗(yàn)證書寫化學(xué)方程式． 【解答】 解：（ 1）依據(jù)猜想可知，白色不溶于可能是氫氧化鎂，可能是碳酸鎂，也可能是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物，化學(xué)式為： MgCO3和 Mg（ OH） 2的混合物； （ 2）碳酸鎂不溶于水，溶于酸，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，所以： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 將實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體為氫氣 實(shí)驗(yàn) Ⅲ ① 取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，然后 稀鹽酸 ② 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 白色不溶物含有 MgCO3 實(shí)驗(yàn) Ⅳ 取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2稀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 ③ 澄清液中一定含有的溶質(zhì)是 Na2CO3（化學(xué)式） （ 3） ①B 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，取用 B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置 B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在 B裝置的尾部連接一個(gè)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣的裝置，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實(shí)驗(yàn)誤差； ②B 中堿石灰增加的質(zhì)量就是生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳質(zhì)量就是 ， 設(shè)生成 ，需要碳酸鎂的質(zhì)量為 x， MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 則 ，解得 x=． 所以生成氫氧化鎂的質(zhì)量為： ﹣ =； 則白色不溶物組成是 MgCO3和 Mg（ OH） 2，故可以證明猜想 3成立． 故答案為： （ 1） MgCO3和 Mg（ OH） 2的混合物；（ 2） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 實(shí)驗(yàn) Ⅳ Na2CO3 （ 3） ① 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被 B中堿石灰吸收，造成實(shí)驗(yàn)誤差． ② 猜測(cè) 3． 15．請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)計(jì)算： （ 1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量． （ 2）加入的硫酸溶液的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可 知鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量． 【解答】 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，消耗 H2SO4的質(zhì)量為 y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 13g y x x= x= 加入硫酸溶液的質(zhì)量為 +﹣ 13g=98g 答案： （ 1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為 ； （ 2）加入硫酸溶液的質(zhì)量為 98g．