1993年高考化學(xué)試題(文件)
【正文】 :(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 [ ] (A)Br、 Fe2+、 I (B)I、 Fe2+、 Br (C)Br、 I、 Fe2+ (D)Fe2+、 I、 Br x、 y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質(zhì)量增加 ,b極板處有無色無臭氣體放出 ,符合這一情況的是 [ ] x氣體 ,并在管口 P處點(diǎn)燃 ,實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁 .則 x、 y可以是 [ ] (A)H2和 NaHCO3 (B)CO和 Na2CO3 (C)CO和 CuO (D)H2和 Fe2O3 知： 4NH3＋ 5O2=4NO＋ 6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν NHν Oν NO、ν H2O（摩／升需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源 .氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源 ,它可以由自然界中大量存在的水來制取 : 2H2O(液 )=2H2(氣 )+O2(氣 ) [ ] (A)電能是二級能源 (B)水力是二級能源 (C)天然氣是一級能源 (D)焦?fàn)t氣是一級能源 :CH4(氣 )+2O2(氣 )=2H2O(液 )+CO2(氣 )+ ,1克氫氣和 1克甲烷分別燃燒后 ,放出的熱量之比約是 [ ] (A)1: (B)1: (C):1 (D):1 ,以下研究方向 不正確 的是 [ ] (A)構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì) ,因此可研究在水不分解的情況下 ,使氫成為二級能源 (B)設(shè)法將太陽光聚集 ,產(chǎn)生高溫 ,使水分解產(chǎn)生氫氣 (C)尋找高效催化劑 ,使水分解產(chǎn)生氫氣 ,同時釋放能量 (D)尋找特殊化學(xué)物質(zhì) ,用于開發(fā)廉價能源 ,以分解水制取氫氣 三、選擇題 (每小題 3分 ,共 15分 .每小題 有一個或兩個 ． ． ． ． ． ． 選項符合題意 .若正確答案只包括一個選項 ,多選時 ,該題為 0分 。(4)c、 e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化 .由此可判斷 a、 b、 c、 d、 e依次為 [ ] (A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe (C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe ,完全反應(yīng)后 ,溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等 .則已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是 [ ] (A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1 .下列說法正確的是 [ ] (A)40℃時 ,將 35克食鹽溶于 100克水中 ,降溫至 0℃時 ,可析出氯化鈉晶體 (B)20℃時 ,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是 % (C)60℃時 ,200克水中溶解 80克硫酸銅達(dá)飽和 .當(dāng)降溫至 30℃時 ,可析出 30克硫酸銅晶體 (D)30℃時 ,將 35克硝酸鉀和 35克食鹽同時溶于 100克水中 ,蒸發(fā)時 ,先析出的是氯化鈉 6升的密閉容器中 ,放入 3升 X(氣 )和 2升 Y(氣 ),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) : 4X(氣 )+3Y(氣 ) 2Q(氣 )+nR(氣 )達(dá)到平衡后 ,容器內(nèi)溫度不變 ,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%,X的濃度減小 1/3，則該反應(yīng)后方程式中的 n值是 [ ] (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 第Ⅱ卷 可能用到的數(shù)據(jù) 原子量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
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