鹽類的水解公開課-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解公開課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解議程式的書寫和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na

2025-06-28 06:50

鹽類的水解習(xí)題及答案-資料下載頁

【摘要】鹽類的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．無法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是?　A．NH4+＋2H2O?

2025-06-28 08:20

鹽類的水解練習(xí)及答案-資料下載頁

【摘要】鹽類水解習(xí)題及答案，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

2025-06-28 05:12

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解3-資料下載頁

【摘要】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)?溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實(shí)例溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強(qiáng)酸弱堿鹽

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解5-資料下載頁

【摘要】鹽類的水解1．鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解．實(shí)質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；其結(jié)

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解2-資料下載頁

【摘要】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解4-資料下載頁

【摘要】考點(diǎn)提示?1、了解鹽類水解的原理（實(shí)質(zhì)）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電

2024-11-18 09:06

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)[人版]-資料下載頁

【摘要】......§【鹽類的水解（第一課時(shí)）】教學(xué)設(shè)計(jì)課題

2025-07-04 21:24

第八章課時(shí)3鹽類的水解-資料下載頁

【摘要】考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時(shí)3鹽類的水解1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。最新考綱考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟___

2024-11-24 12:18

鹽類水解考點(diǎn)例析-資料下載頁

【摘要】鹽類水解考點(diǎn)例析考點(diǎn)1：根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，判斷鹽溶液的酸堿性1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX

2025-04-17 07:29

鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-資料下載頁

【摘要】鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：2021新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl

2025-05-10 21:28

鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】2021/6/16外國語學(xué)校高三化學(xué)組1本節(jié)主要內(nèi)容：一、鹽類的水解二、鹽類水解的應(yīng)用三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國語學(xué)校高三化學(xué)組2鹽類的水解是高考的熱點(diǎn)題型之一。在近年來的高考題中，突出對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注

2025-05-10 21:28

公開課鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁

【摘要】集體備課教案高2020級(jí)化學(xué)組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第　1課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)·上2、教材全解高二化學(xué)·上教學(xué)內(nèi)容分析1．

2025-04-16 23:24

選修四第三章鹽類的水解-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系c(H+)＞1

2025-01-07 06:55

鹽類水解的應(yīng)用第二課時(shí)-資料下載頁

【摘要】鹽類水解第三節(jié)（第二課時(shí):水解的應(yīng)用）一、復(fù)習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對(duì)大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。

2024-11-09 01:22

課件鹽類的水解-文庫吧

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課件鹽類的水解(已修改)

課件鹽類的水解(編輯修改稿)