北京市房山區(qū)20xx屆初中化學畢業(yè)會考試題（含解析）(文件)
【正文】 分）下列字母 A~F 表示初中化學常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的一 種或幾種元素組成，其中 D、 E、 F均由三種元素組成。 （ 4） E 是補鈣劑和建筑材料中的主要成分。 （ 2） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ________，選用的發(fā)生裝置是________（填 字母序號，下同），收集裝置是 ______或 E。 （ 2）乙圖中觀察到 _______，說明二氧化碳具有 不能燃燒、 _______的性質(zhì)。 【答案】 （ 1）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度 （ 2） ③②④⑤① 【解析】 試題分析： （ 1）步驟 ① 是溶解，其中玻璃棒的作用是：攪拌，加快氯化鈉的溶解速度 （ 2）配制溶液的實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解，故實驗的正確操作順序為： ③②④⑤① 【實驗原理分析】（共 1個小題，共 5分） 34. （ 5分）某興趣小組利用下圖裝置（ 省略夾持儀器 ）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。 【 實驗現(xiàn)象 】 整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體 ________， U 型管中 ________，廣口瓶中的液體出現(xiàn)渾濁。同學們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣， 進行如下探究。 方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。 方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象。方案三：能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3。即 20℃ 時， 100g水中加入 10g白色固體，充分溶解，若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉； 方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成 5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試 紙上，將其與標準比色板對照； 方案三： NaHCO3受熱易分解生成 Na2CO CO2和 H2O； CO2能使石灰水變渾濁；故能 使石灰水變渾濁的是 NaHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3； 方案四： NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈，所以氣球膨脹速度快，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以氣球膨脹大。用 980g稀硫酸恰好能與 80g 含銅 80%的廢料 完全反應 （假設雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水） 。 10%=1600g 所以加入水的質(zhì)量 = 1600g― 160g― 18g +（ 980g98g） = 540g △ 。 （ 2）若使反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?10%， 需要加入水的質(zhì)量 。 【實際應用定量分析】（共 1個小題，共 4分） 36. （ 4分） 據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅。【實驗反思】對比。 氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉 。 ___________________________ 【實驗反思】 通過上述實驗，我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計并進行 ______實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物質(zhì) 的性質(zhì)。 方案二：分別將兩種白色固體溶于水 pH值大的為碳酸鈉溶液， pH值小的為碳酸氫鈉溶液。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 __________。 ② 打開止水夾 K 1，待氫氧化鈉濃溶液完全 進入廣口瓶之后立即關(guān)閉 K1。 （ 1） ① 中玻璃棒的作用是 。 【答案】 （ 1）試管 （ 2） 2KMn4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A C （ 3） B 【解析】 試題分析： （ 1）常見儀器的識記：試管 （ 2） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化 學方程式為： 2KMn4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，由于是固體和固體在加熱條件下反應，故選用的發(fā)生裝置是 A；氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故 收集裝置是 C或 E （ 3） 實驗室是采用固體大理石和液體稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，故選用的發(fā)生裝置 B 32. （ 3分）根據(jù)下列裝置回答問題。 【答案】 （ 1） CO2 （ 2） Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （ 3） HCl + NaOH=NaCl+ H2O （ 4） Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑ + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓ +2NaOH 【解析】 試題分析： （ 1） A能進行光合作用，被稱為氣體肥料，為二氧化碳，化學式為： CO2 （ 2） B是胃酸的主要成分，為鹽酸，可與 C發(fā)生反應，得到黃色溶液，說明得到含 Fe3+的溶液，則 C可能為氧化鐵或氫氧化鐵，但由兩種元素組成，故反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （ 3） D可與 B發(fā)生反應，但無明顯實驗現(xiàn)象，由于 B為鹽酸，故可判 斷 D為 NaOH，故其反應的化學方程式為： HCl + NaOH=NaCl+ H2O （ 4） E是補鈣劑和建筑材料中的主要成分，可判斷為碳酸鈣，若向 B（鹽酸）和一定 E反應后的溶液中滴加 F溶液，看到有氣泡產(chǎn)生，說明所加的鹽酸過量，故產(chǎn)生氣泡的化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑ + H2O；根據(jù)上面的推斷 D為 NaOH， 由 F生成 D的化學反應方程式為 ： Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓ +2NaOH 【基本實驗】（共 3個小題，共 10 分） 31. （ 5 分 ） 根 據(jù) 下 圖 回答 問題。 （ 2） B 是胃酸的主要成分，可與 C 發(fā)生反應，得到黃色溶液，反 應的化學方程式為________。 （ 2） 上述流程中， X 的化學式為 __ ， 濾渣中所含的物質(zhì)是 _______，步驟 ③ 中有關(guān)反應的化 學方程式為 _______。 （5）由于金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣反應，與水反應，鈉的密度比煤油的密度大 ， 所以通常將金屬鈉保存在煤油中。（填字 母序號） （ ）大 【答案】 （ 1）質(zhì)地柔軟，銀白色有金屬光澤，鈉的密度是 ，比水的密度小 （ 2）制造一種抗爆劑 （ 3） 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ （ 4）分解 （ 5） B、 C、 D 【解析】（1）短文中對金屬鈉的硬度、顏色、密度等描述都屬于物理性質(zhì)。
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