高二化學(xué)鈉及其氧化物(文件)
【正文】 易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同， D項錯誤。 C 題組二 鈉的氧化物 ，正確的是 ( ) ， 所以過氧化 鈉是堿性氧化物 ， 所以過氧化鈉可以做氣 體的干燥劑 ， 過氧化鈉是氧化劑 ， 水是還原劑 ， 過氧化鈉既是 氧化劑又是還原劑 解析 Na2O2與 CO2和 H2O反應(yīng)過程中 ， Na2O2既是氧化劑又是還原劑 ， C錯誤 ， D正確； Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水 ， 還生成 O2， 故 Na2O2不是堿性氧化物 ， A錯誤； Na2O2與水反應(yīng)生成 O2， 會引 入新的雜質(zhì)， B錯誤。 M（ H2） = 2 g/mol= g m［ NaOH(aq)］ =m(Na)+m(H2O)m(H2)= g+ g=100 g 所以 w= 100%=%。A中 ， 涉及的是 Na→Na 2O的變化 ， 因為金屬鈉是銀白色 ， 而氧化鈉為白色 ， 故可以看到表面迅速變暗； B中 ， 涉及的是 NaOH吸收空氣中的水分而在表面形成溶液； C中 ， 涉及的是 Na2CO3若向其中加入 Na2O2粉 末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶 液中離子濃度保持不變的是 （ ） A. B. C. D. 、 ??? 23233 SOCOH C O?? 3NONa 、A ?3NO ?? 323 NOCO 、?? 323 NOSO 、 ??? NaNOCO323 、遷移應(yīng)用 3 在一定條件下，使 CO和 O2的混合氣體 26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重 14 g，則原混合氣體中 O2和 CO的質(zhì)量比可能是 ( ) ∶4 ∶1 ∶6 ∶7 解析 由反應(yīng) 2CO+O2 2CO2， 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可推得 CO+Na2O2 Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量為原來 CO的質(zhì)量。在改進后的實 驗中 H2的生成速率減慢。 （ 3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的 H2時， ①③④實驗獲得成功，②卻失敗了。題中， SO2與 SO3從硫的化合價可以判斷， SO3具有較強的氧化性， SO2具有較弱的氧化性，所以不同價態(tài)同種非金屬的氧化物與過氧化鈉反應(yīng)時，低價態(tài)的會被氧化成高價態(tài)，最終生成的都是高價態(tài)的鈉鹽。 （ 1）試分別寫出 Na2O2與 SO SO3反應(yīng)的化 學(xué)方程式： ， 。 （ 5）先后順序關(guān)系 一定量的 Na2O2與一定量的 CO2和 H2O（ g） 的混合物的反應(yīng) ， 可視作 Na2O2先與 CO2反應(yīng) ， 待 CO2反 應(yīng)完全后， Na2O2再與 H2O發(fā)生反應(yīng)。 Na2O2與 CO H2O反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑ (1)物質(zhì)的量關(guān)系 無論是 CO2或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 ，通過足量的 Na2 O2時 ， CO2或 H2 O與放出 O 2 的物質(zhì)的量之比均為 2∶1 。 【 典例導(dǎo)析 2】 將一定質(zhì)量的鈉、鉀 分別投入到盛有相同濃度和體積 的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣 體隨時間變化曲線如圖所示，則 下列說法正確的是 ( ) Na、 K的質(zhì)量一定相等 Na的質(zhì)量小于 K的質(zhì)量 A表示 Na與鹽酸反應(yīng)，曲線 B表示 K與鹽 酸反應(yīng) HCl的量不一定相等 解析 本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多 少及速率大??；由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量 相等，故需鉀的質(zhì)量要大；因 K與氫離子反應(yīng)劇 烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，曲
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