《工程化學(xué)電子教案》ppt課件(文件)
【正文】 學(xué)平衡是相對的。 ΔG 究竟為正值或負(fù)值取決于溫度高低。 ΔS 0。 ΔS 0。 ?mrG?此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 0?θmGrΔ此反應(yīng)處于平衡態(tài) 0?θmGrΔ是非自發(fā)的反應(yīng) 0?θmGrΔaA + bB = gG + dD ? ?? ? 反應(yīng)物? ? KG mf ?? ? ? ?? ? ????? DGdGGg mfmf ??? ? ? ?? ?BGbAGa mfmf ?? ???? ?? ?? KBGv mfB 9 8,?解：由附表查出各物質(zhì)的 例 試根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變 的數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？ ) 15. 298 (K Gm r? ?( g )Cl2 H B r ( g )( 1 )Br2 H C l ( g ) 22 ???? ?KG mf ??)()()1()( 22 gClgH B rBrgH C l ???? ? ???? ?m o lkJKG mf ?? ? ? ? ??????? ? 0)( 9 8 1m o lkJKG mr ?? ?0)(2 1 ???? ?m o lkJ ??? mo lkJ3. 混亂度與熵 物質(zhì)內(nèi)部微觀粒子的混亂度（或無序度）可用熵來表達(dá)，并用符號 “ S”表示。 在恒溫 、 恒壓 ， 只涉及體積功的條件下 ， 自發(fā)過程是朝著體系的吉布斯函數(shù)減小 (?G 0)的方向進(jìn)行 。 （ 2） 正 、 逆過程的吉布斯函數(shù)變數(shù)值相等而符號相反 ， 即 。 例如 ， 在氣體膨脹中 ， 用 p來判斷過程的方向和限度 ， 其方向總是從高壓到低壓 ， 直到時為止 。 （ 2） 自發(fā)過程進(jìn)行有一定的限度 。 （ 3）水總是自發(fā)地從高水位的地方流向低水位的地方。 （ 4） 了解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念，能運(yùn)用速率方程和阿侖尼烏斯公式進(jìn)行有關(guān)計算。 （ 3） 理解化學(xué)平衡的概念、特點，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）的寫法及其與的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān) 計算。工
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