工程化學(xué)電子教案ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 果條件不改變 ， 這種相對(duì)平衡狀態(tài)就不會(huì)改變 。 （ 5） 了解大氣中主要污染物及其防治 1. 自發(fā)過(guò)程 （ 1）熱（量）自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體。了解混亂度與熵的概念。理解影響平衡移動(dòng)的因素，能判斷平衡移動(dòng)的方向。 自發(fā)過(guò)程雖有不同的表現(xiàn)形式 ， 但有許多共同的特征 : （ 1） 自發(fā)過(guò)程有確定的方向性 。 同理 ， 溫度 T、 水位 h可以判斷熱傳遞 、 水流動(dòng)過(guò)程的方向和限度 。 （ 2） ?G是可以利用的能量 ,即體系的焓變 ?H，由兩部分組成，一部分為，是在恒溫條件下維持體系內(nèi)部一定混亂度所需的能量變化，是無(wú)法用來(lái)做功的；另一部分則為可以用于做有用功的能量（ ?G）。 ΔG 0 )(21)()( 2 gOsCgCO ??(2) ΔH 0。 (2) 化學(xué)反應(yīng)的 ?G的計(jì)算及自發(fā)進(jìn)行方向的判斷 ① 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 計(jì)算反應(yīng)的 ) 9 8( KG mf ?? )( KG mr ?? ② 利用式 ?G =?H?TS計(jì)算反應(yīng)的 稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)熵法。 － － － 13715 0 CH4(g) + H2O CO(g) + 3H2(g) 試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變計(jì)算 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，并判斷該反應(yīng)的可行性。 2. 平衡常數(shù)的表達(dá)式 3. 平衡常數(shù) (Kθ )與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變 RTTGTK mr /)()(ln ?? ???aA(g) + bB(g) gG(g) + dD(g) aA(aq) + bB(aq) gG(aq) + dD(aq) beqaeqdeqgeqpBppAppDppGpK}/)({}/)({}/)({}/)({????? ?beqaeqdeqgeqcBccAccDccGcK}/)({}/)({}/
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