工程化學(xué)電子教案ppt課件(完整版)
【正文】 ??? ?? ?? KBGv mfB 9 8,?解：由附表查出各物質(zhì)的 例 試根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變 的數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？ ) 15. 298 (K Gm r? ?( g )Cl2 H B r ( g )( 1 )Br2 H C l ( g ) 22 ???? ?KG mf ??)()()1()( 22 gClgH B rBrgH C l ???? ? ???? ?m o lkJKG mf ?? ? ? ? ??????? ? 0)( 9 8 1m o lkJKG mr ?? ?0)(2 1 ???? ?m o lkJ ??? mo lkJ3. 混亂度與熵 物質(zhì)內(nèi)部微觀粒子的混亂度（或無(wú)序度）可用熵來(lái)表達(dá)，并用符號(hào) “ S”表示。 （ 2） 正 、 逆過(guò)程的吉布斯函數(shù)變數(shù)值相等而符號(hào)相反 ， 即 。 （ 2） 自發(fā)過(guò)程進(jìn)行有一定的限度 。 （ 4） 了解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，能運(yùn)用速率方程和阿侖尼烏斯公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。工程化學(xué)電子教案 生物工程系化學(xué)教研室 童志平 2022 年 5 月 第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理 內(nèi)容提要和學(xué)習(xí)要求 本章將要討論化學(xué)反應(yīng)的一些基本規(guī)律，主要包括化學(xué)反應(yīng)的方向；化學(xué)反應(yīng)的程度即化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)速率；以及應(yīng)用這些基本規(guī)律，分析大氣污染的形成及其防治方法。理解影響平衡移動(dòng)的因素，能判斷平衡移動(dòng)的方向。 過(guò)程向著減小這些差別 、 直至消除這些差別的方向進(jìn)行 。 故 ?G具有下列特征： （ 1） ?G的值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ，而與過(guò)程所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān) 。 ?mrG? （ 2）化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變 在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生 1mol反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化叫做化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變，用 表示。 ΔG 0 )()()( 23 gCOsC a O
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