【摘要】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中,直接相鄰的原子或離子之間存在強烈相互作用?;瘜W(xué)上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強烈相互作用稱為化學(xué)鍵?;瘜W(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。晶體的種類繁多,但若按晶格內(nèi)部微粒間的作用力來劃分
2025-07-20 18:08
【摘要】離子鍵沒有方向性和飽和性,它向空間各方向發(fā)展,形成離子鍵。離子鍵中正負離子采取密堆積方式,正負離子可看成不等徑圓球,正負離子各與盡可能多的異號離子接觸,使體積能量盡可能的低。離子晶體的結(jié)構(gòu)多樣而復(fù)雜,但復(fù)雜離子晶體的結(jié)構(gòu)一般都是典型的簡單結(jié)構(gòu)型式的變形。離子晶體結(jié)構(gòu)下表:晶體構(gòu)型晶系點陣結(jié)構(gòu)基元配位比
2025-10-09 08:21
【摘要】現(xiàn)有如下實驗藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2025-11-01 08:52
【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、氯化鈉的形成1.實驗探究NaCl的形成實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鈉在氯氣中劇
2025-11-07 22:06
【摘要】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1《氯離子(Cl-)的檢驗》第四章非金屬及其化合物第二節(jié)《活潑的黃綠色氣體-氯氣》教學(xué)目標(biāo)?知識技能:?(1)掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。?(2)了解常見漂白劑的漂白原理。?(3)使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。
2025-10-31 05:00
【摘要】離子方程式問題探究三問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義,離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì),而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式?基本原則:問題討論2如何書寫離子方程式?①要符合反應(yīng)事實,沒參加反應(yīng)的離子及不
2025-11-02 04:27
2025-11-02 06:08
【摘要】第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時)—+Na和Cl的反應(yīng)+_+++++______Na和Cl的反應(yīng)離子鍵的定義:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷:Cs、Mg、K、H、F、Cl、S、O等元素之間是否可
2025-08-04 17:56
【摘要】離子鍵王玉英2021-2-211.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可形成A
2025-11-24 05:10
【摘要】分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨
2025-11-08 19:06
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問:①根據(jù)初中所學(xué)的知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子?②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物
2025-11-03 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩7请娊赓|(zhì):無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽等如:蔗糖、酒精等想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)
2025-11-02 04:30
【摘要】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】:第1單元第3講離子反應(yīng)與離子方程式第3講│離子反應(yīng)與離子方程式概念第3講離子反應(yīng)與離子方程式編讀互動離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高,為“傳統(tǒng)題型”,且考題形式變化不大,盡管年年考,但是其區(qū)分度仍然較好,2020年重考的可能性依然較大。
【摘要】專題復(fù)習(xí):溶液中離子濃度大小的比較【復(fù)習(xí)】水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱的電離,生成H+和OH-,H2OH++OH-。在25℃(常溫)時,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L?!舅伎肌浚?)在純水中加入酸或堿,對水的電離起到