高三化學(xué)原電池的原理(文件)
【正文】 Pt FeCl3 溶液 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） (+) () 鹽橋 Zn C ZnCl2溶液 FeCl3溶液 G 考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì) 方法歸納： 將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè) 反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計(jì) Ag 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 _________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向________電極。根據(jù)上述燃料電池的敘述 , 回答： (1)通入甲烷的電極為 ______極 , (2)通入氧氣的電極為 ______極； (3)寫(xiě)出通入 CH4的電極的電極反應(yīng)式 : 。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液， 下列有關(guān)該電池的敘述 不正確 的是（ ） ： O2+2H2O+4e－ =4OH－ ，電解液中 KOH的物質(zhì)的量不變 ： 2H2+O2=2H2O CuCl2溶液，產(chǎn)生 L Cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，有 mol電子轉(zhuǎn)移 課堂練習(xí)： D 燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 確定電解質(zhì)溶液 ：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液 構(gòu)成閉合回路 理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O 2H24e=4H+ 考查二： 電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) （ 2020高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇
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