高三化學周期表(文件)
【正文】 ) 2He： 該元素的單質(zhì)的沸點是已知物質(zhì)中最低的 (3) 3Li： 是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度 ( / cm3)比 煤油的密度 ( / cm3)還小，所以 不能保存在煤油中，而通常 保存在液體石蠟中。 形成化合物種類最多 的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素。氣態(tài)氫化物 水溶液顯堿性。也 是使水表示還原性的一個典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸， 可腐蝕玻璃。 (11) 15P： 該元素的一種 單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于 CS2 能自燃， 它的分子 具有正四面體結(jié)構(gòu)； 另一種 單質(zhì)紅磷不溶于 水，也不溶于 CS2， 是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩 種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。該元素在地殼中含量居第二 位，其單質(zhì)是良好的半導體材料。在 G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為 1:2。 （ 4） F與 G的水溶液反應(yīng)生成 I和 D的離子方程式是 。 考點三、晶體結(jié)構(gòu) 典型晶體結(jié)構(gòu) —— — → 分割法 提煉 晶體結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 例 1999 年美國 《 科學 》 雜志報道：在 40GPa 高壓下，用激光器加熱到 1800K ，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ） ? A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 ? B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 ? C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 ? D、每摩爾原子晶體干冰中含 4molC — O 鍵 B 二氧化硅晶體結(jié)構(gòu) 二氧化硅中 Si－ O鍵夾角為109☉ 28 ‘， 回原子晶體 結(jié)束 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 回原子晶體 結(jié)束 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學式 想一想 ? Na+ ? Cl 干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖 回分子晶體 由此可見，每個二氧化碳分子周圍有 12個二氧化碳分子。 科學家發(fā)現(xiàn)的 C60分子是由 60個碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖 C）。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是 。 (2)由圖可知， X的化學式為 。 (6)1mol X與 4molH2O作用的化學方程為 ，若每個 X分子和 6個 H2O作用，則生成物的結(jié)構(gòu)式為 。磁光存儲的研究是 Williams等在 1957年使 Mn和 Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)磷原子和氧原子的相對位置是：磷原子處于 。 磷在空氣中充分燃燒，生成 X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中的實線表示化學鍵，圓圈表示某種原子 (不考慮原子體積大小 )。1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì) —— 碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子（圖 D），圖 A、圖 B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。除石英外， SiO2還有鱗石英和方英石等多種變體。 能量：冰完全汽化為單個氣態(tài)水分子 吸收熱量： 50KJ/mol，氫鍵能量 20KJ/mol，則范德華力 KJ/mol。 （ 2） H與鹽酸反應(yīng)生成 E的化學方程式是 。 B、 E均為組成空氣的成分。 (13) 17Cl： 同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇 毒，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強。 (8) 12Mg： 其單質(zhì)能在 CO2氣體中燃燒，也能在氮氣中燃燒。 (6) 8O： 未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。 周期表 中位于左上角， H2是所有氣體中最輕的氣體。該元素 的一種單質(zhì) —金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大 。 則三種元素的元素符號分別是： （ 1） A ， B ， C ； （ 2） A 與 B的化合物形成強酸的化學反應(yīng)方程式為 __ __ _______ __ _________________ （ 寫出兩個方程式即可 ） （ 3） 你認為 A、 C形成的化合物的合理的化學式是 ____________。 （ 2）由 Y和 Z組成，且 Y和 Z的質(zhì)量比為 7： 20的化合物的化學式（分子式）是 。 （ 1） 表中元素 ⑩ 的氫化物的化學式為 ， 此氫化物的還原性比元素 ⑨ 的氫化物的還原性 （ 填強或弱 ） （ 2） 某元素原子的最外層核外 p電子數(shù)比 s電子數(shù)少 1， 則該元素的元素符號是 ， 其單質(zhì)的電子式為 。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中 A和 E同族， A與 C、 B與 E原子的電子層數(shù)都相差 2， A、 B原子最外層電子數(shù)之比為 1 : 4。 請?zhí)羁眨海?1） X、 Y、 Z的元素符號為 X
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