新人教版化學(xué)必修2高中《元素周期表》一(文件)
【正文】 正價＋ 1→ ,中間開始出現(xiàn)負化合價 , 從－ 4→ 。________________________________ ⑶ C元素原子的 L層電子數(shù)與 K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的 。一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布 K層，當 K 層排滿后，再排布 L 層等等。 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 （第 1 課時） 學(xué)習(xí)目標： 認識核外電子排布規(guī)律。 2．核外電子的排布規(guī)律 原子核外電子是分層排布的。 ____________________________________ ⑵ B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 。 其中，原子半徑同一周期從左向右逐漸 。 離子半徑大小 ⑴同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例如：比較 r(K＋ )與 r(Mg2＋ )可選 r(Na＋ )為參照，可知 r(K＋ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ ) 【 例 3】 已知短周期元素的離子 、 、 、 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （ ） A＞ B＞ D＞ C d＞ c＞ b＞ a C＞ D＞ B＞ A A＞ B
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