高三化學(xué)周期表-wenkub
2022-11-22 01:18:49 本頁(yè)面
【正文】 （ 2）元素的金屬性、非金屬性比較 （ 3）微粒氧化性、還原性比較 （ 4）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較等等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 10 11 12 13 14 16 17 元素周期表 族 周期 不完全周期 七個(gè)主族 (A) 七個(gè)副族 (B) VIII族（ 包括三列 ） 0族 第 1周期： 種元素 第 2周期： 種元素 第 3周期： 種元素 第 4周期： 種元素 第 5周期： 種元素 第 6周期： 種元素 第 7周期 28818 18 32 長(zhǎng)周期 短周期 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 三長(zhǎng)三短一不全 七主七副零八族 （ =電子層數(shù)） （ =最外層電子數(shù)） A B A B A B Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅶ A Ⅵ A 1 2 3 4 5 6 7 0族 原子序數(shù)為 ？ 原子序數(shù)為 ? 指出第 5周期第 ⅥB 元素甲的位置？并畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式（已知最外層電子數(shù)為 1） 甲 一、元素周期表： 某周期 IIA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 IIIA 族元素的原子序數(shù)為 ( ) A、只能是 x+2 B、可能是 x+8或 x+18 C、只能是 x+1 D、可能是 x+1或 x+11或 x+25 D 原子結(jié)構(gòu)與周期表 思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少 1。 （ 4） Y、 Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大?。ㄓ没瘜W(xué)式可表示） 。 否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為 17 N O S 硫酸銨 (NH4)2SO4 鋁和鎵 (Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于 CS2 溶劑中，則： （ 1）這四種元素分別是： A ______ B______ C______ D______（填元素符號(hào)） （ 2）寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： _____________________________________________ H O Na S NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O [ 例 2] X、 Y、 Z三種元素位于周期表前 20號(hào)元素之中。 （ 3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 （ 2） A和 C能以原子數(shù) 1 : 1形成一種化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式： 。 寫(xiě)出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是 （ 填符號(hào) ） HCl 弱N H、 O、 S Li [ 例 5].已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為 4︰ 2︰ 3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。 元素金屬性和非金屬性的周期性變化 最活潑金屬 Cs、最活潑非金屬 F2 最輕的金屬 Li、最輕的非金屬 H2 最高熔沸點(diǎn)是 C、最低熔沸點(diǎn)是 He 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF，含 H%最大的是 CH4 最強(qiáng)酸 HClO最強(qiáng)堿 CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O 周期表中元素之最 空氣中含量最多的元素： N 溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物： HI 最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物： NH3 常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： Br 金屬元素 : Hg 元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素： S 中學(xué)常見(jiàn)的 13種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié) (2
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