第十一章配合物結(jié)構(gòu)(文件)
【正文】 d電子自旋平行，電子躍遷幾率小，使 Mn(H2O)62＋ 顏色很淺，為淺粉紅色。 CdI2正負(fù)離子間相互極化作用較強(qiáng)，吸收紫色可見光即可實(shí)現(xiàn)電子于從負(fù)離子向正離子遷移，因而化合物顯黃綠色。下面給出 M2＋ 水合離子 d 0 ~ d10 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 CFSE與 d電子數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如： Cu＋ 、 Ag＋ 、 Cd2＋ 、 Hg2＋ 、 Hg22＋ 、 Tl＋ 交界酸：其變形性介于硬酸和軟酸之間。如 ： Br － 、 SO32－ 、 N NO2－ 2. 軟硬酸堿結(jié)合原則 軟親軟，硬親硬；軟和硬，不穩(wěn)定。 影響配位單元穩(wěn)定性的因素 1. 中心原子的影響 (1) 中心原子的電荷 同一元素或同周期元素為中心原子，中心原子的正電荷越高，配位化合物越穩(wěn)定； 例如： Co(NH3)63+ Co(NH3)62+ Fe(NH3)62+ Fe(CN)64 Co(NH3)63+ Ni(NH3)62+ (2) 中心原子所在周期 同族元素為中心原子，中心原子所處的周期數(shù)較大時(shí)，其 d軌道較伸展，配位化合物穩(wěn)定。 例如： Fe(CO)5， Ni(CO)4。 。而Mn(CO)5或 Co(CO)4 不符合十八電子規(guī)則，都不存在。 例如： Co(CN)63 Co(NH3)63+ Cu(CN)43 Cu(NH3)4+ 無論中心原子還是配體，能使分裂能增大的因素，一般也是導(dǎo)致配位化合物穩(wěn)定性增大的因素。 例 用軟硬酸堿理論解釋配位離子的穩(wěn)定性次序 （ 1） HgI42－ ＞ HgBr42－ ＞ HgCl42－ ＞ HgF42－ （ 2） Al F63－ ＞ AlCl63－ ＞ AlBr63－ ＞ AlI63－ 解 Hg2＋ 為軟酸，而從 I－ 至 F－ 半徑減小，從軟堿向硬 堿過渡， HgI42－ 更穩(wěn)定。如 ： F－ 、 Cl－ 、 H2O、 OH－ 、 O2－ 、SO42–、 NO3－ 、 NH3 軟堿： 給出電子對(duì)的原子的電負(fù)性小，易變形。 下面我們用晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能來解釋第一過渡系 M2+離子水合熱的雙峰圖 dz2 dx2y2 dxy dxz dyz 配位化合物的穩(wěn)定性 1. 酸堿的軟硬分類 硬酸： 變形性小，半徑小，電荷高正離子。 由于 Zn2+、 Cd2+、 Hg2+18電子構(gòu)型，不僅極化能力強(qiáng)，變形性也強(qiáng)，隨著 Zn2+、Cd2+、 Hg2+半徑增大，變形性增大，附加極化效應(yīng)增大，共價(jià)成分增大，溶解度減小。 電荷遷移 無 d－ d 躍遷的化合物一般無色或白色，例： d 0 和 d 10 Cu ( I ) Cd ( II ) La ( III ) Ti ( IV ) 3d10 4d10 5d0 3d 0 但也有一些組態(tài)為 d 0和 d 10的化合物有顏色，為什么？ ZnI2 (4d10) CdI2 (4d10) HgI2 (5d10) 無色 黃 綠 色 紅 色 對(duì)于 MI2來說， M2＋ 的極化作用使其有獲得電子的趨勢(shì)，同時(shí)，半徑較大的 I－ 有給出電子的趨勢(shì)。 白光 樣品 吸收 紅光 綠 白光 樣品吸收 紅橙黃藍(lán) 紫光 綠 解： Mn2＋ 3d 5， H2O為弱場(chǎng)， d 電子排布為 t2g3eg2。 Δ O=hν=hc/λ 1cm1= 102kJ當(dāng)部分波長(zhǎng)的可見光被物質(zhì)吸收，而其余波長(zhǎng) (即與被吸收的光互補(bǔ) ) 的光通過或反射出來，則物質(zhì)顯示顏色。 ? 配合物的幾何構(gòu)型： 4. 高自旋與低自旋配合物及其 d 電子分布 排布原則：①最低能量原理 ② Hund規(guī)則 ③ Pauli不相容原理 電子成對(duì)能 (P)： 兩個(gè)電子 進(jìn)入同一軌道 時(shí)需要消耗的 能量。 ([Fe(CN)6]3) =， ([FeF6]3) = lgK f lgK f 1. 晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn) 在配合物中，中心離子 M處于帶負(fù)電的配位體 L形成的靜電
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