高一化學(xué)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(文件)
【正文】 是共存還是不共存。 Ba(NO3)2 H2SO4 SO42+Ba2+ ＝ BaSO4↓ BaCO3+2H+＝ Ba2++H2O+O2↑ 九 .有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題 某溶液中含有 SO4 CO3 OH、 Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng) (能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式 . (1)先檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (2)然后檢驗(yàn) ；加入 試劑 (或溶液 ).離子方程式 (3)再檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (4)最后檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 OH 酚酞試液 沒(méi)有離子方程式 CO32 稀 HNO3 CO32+2H+＝ CO2↑ +H2O SO42 Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42＝ BaSO4↓ Cl AgNO3 Cl+Ag+＝ AgCl↓ 。L1， 在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ） (A)Al3+、 SO4 NH4+、 Cl (B)K+、 Fe2+、 Cl、 MnO4 (C)K+、 Na+、 AlO SO42 (D)Na+、 K+、 NO HCO3 C 八 .有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題 有 A、 B、 C、 D四種溶液，它們各為 K2CO K2SOH2SO Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為： 在 A中加 C，無(wú)明顯變化； 在 A中加 D，無(wú)明顯變化； 在 B中加 D，生成沉淀 E，并得到一種溶液； 在 B中加 C，生成沉淀并得到溶液 F； 將少量 E加入到過(guò)量 F中，有氣體放出 . (1)寫(xiě)化學(xué)式， B是 ， C是 。 （ 2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 如： Ag(NH3)2＋ 2H＋ ＝ Ag＋ ＋ 2NH4＋ ④ H2PO4－ 與 PO43－ 不能大量共存。 如： HS－ ＋ H＋ ＝ H2S↑ ， HS－ ＋ OH－ ＝ S2－ ＋ H2O。H 2O=Fe（ OH） 3↓+3NH4+ D 七、離子大量共存的規(guī)律 幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。如：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) ⑤ 看電荷是否守恒。 ③ 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 。 ③ 較特殊且與量有關(guān)
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