氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)(文件)
【正文】 案： (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2)是 (3)O2+4HCl 2Cl2+2H2O (4)氯元素的化合價(jià)都由 1價(jià)變成 0價(jià) △ ==== 一、選擇題 (本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分 ) 1．新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 ( ) A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有 H+ D．加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【 解析 】 選 A。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( ) A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存在 C．加入鹽酸酸化后再加 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在 D．加入 NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HClO分子存在 【 解析 】 選 B。一套完整的氣體制備裝置包括發(fā)生裝置、洗氣凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置， A裝置中無(wú)凈化和尾氣吸收裝置， C中反應(yīng)裝置沒有用酒精燈加熱， D裝置無(wú)凈化和尾氣處理裝置。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)①可知 X為 Cl2O， 由反應(yīng)②可知 Y為 HClO，所以反應(yīng)可以表示為： ① 2Cl2+HgO====HgCl2+Cl2O，② Cl2O+H2O====2HClO。 12 mol/L的濃鹽酸 50 mL與足 量的 MnO2在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的 Cl2的物質(zhì)的量 為 ( ) A． mol B．小于 mol C．在 mol到 mol之間 D． mol 【 解析 】 選 B。 (2)生產(chǎn)漂白粉的原理是 (用化學(xué)方程式表示 )__________。漂白粉久置于空氣中會(huì)吸收空氣中的 CO2和 H2O變成 HClO， HClO不穩(wěn)定，在光照或加熱條件下容易分解而失效。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有： A．鹽酸 B． Na2CO3溶液 C． NaOH溶液，請(qǐng)你正確排列加入的順序： _____、 _____、 ______。除去Ca2+需用碳酸鈉，除去 Mg2+需用 NaOH，而過量的碳酸鈉和氫氧化鈉均可用鹽酸除去，所以試劑加入順序是 C→B→A 或B→C→A 。 ①鐵架臺(tái)上少酒精燈。 ⑤ _____________________________________________。最后的尾氣處理裝置為一封閉裝置，這是錯(cuò)誤的。 (2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接 _______、 _______接 _______； B接 _______、 _______接 _______。 n(H2)＝ ＝ mol，由方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ， n(NaOH)＝ 2n(H2)＝ mol 2＝ mol， c(NaOH)＝ ＝ mol/L。 (4)已知電解后測(cè)得產(chǎn)生 H2的體積為 mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，電解后溶液的體積為 50 mL，此時(shí)溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 __________。若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置氣密性良好 請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣 (氯氣有毒，可以用 NaOH溶液吸收，氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì) )。 【 解析 】 制取氯氣不能用稀鹽酸，洗氣裝置中導(dǎo)管均應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以 B中導(dǎo)管錯(cuò)。 ③ _____________________________________________。 答案： (1)C B A(或 B C A) (2)Cl2(或氯氣 ) 用濕潤(rùn)的淀粉 KI試紙靠近此電極產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，證明是氯氣 【 方法技巧 】 粗鹽精制的過程 8． (10分 )(挑戰(zhàn)能力 )某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈干燥的氯氣。 【 解析 】 此為電解飽和食鹽水與粗鹽提純相結(jié)合的試題。原理如圖。生成次氯酸的化學(xué)方程式為 ___________。 △ ==== 二、非選擇題 (本題包括 3小題，共
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