【正文】 ；工業(yè)生產(chǎn)中用F和H合成尿素，同時還生成一個氧化物，則此反應中F和H的質(zhì)量比為 。考點：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì)和變化15．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：A+B→C+D。（3）若A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式： ，該反應說明金屬活動性：A （選填“＜”或“＞”）C。考點：物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)與用途，金屬活動性順序的應用，化學反應類型16．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽?！敬鸢浮浚?）A：HCl E：Na2CO3（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成物有沉淀，反應物都可溶（3）H2O【解析】試題分析：A為胃酸的主要成分，說明A是鹽酸， C是生理鹽水的組成成分，說明Ｃ是氯化鈉，E在工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)，說明Ｅ是碳酸鈉，且Ｂ是一種堿，能夠和Ｅ反應，說明Ｂ是氫氧化鈣，帶入后合題。圖中“─”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去?！敬鸢浮浚?）A：； E：Na2CO3（2）①(其它合理答案也給分)；②(其它合理答案也給分)；（3）復分解反應。ACB（1）若A、C分別是氣體單質(zhì)，B是固體單質(zhì)。（3）若A是一種酸。它們之間的關系如圖所示（圖中反應條件及反應④和⑤中某些反應物、生成物已略去）?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣 32（2）C + CO2 2CO 化合反應（3）滅火等【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼：D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應制取C，可以判斷D為碳酸鈣，C為二氧化碳，A為黑色粉末狀固體，B為無色無味的氣體，且A與C反應生成B，故可判斷A為單質(zhì)碳，B為一氧化碳，E自然為氧氣（1）D的名稱是碳酸鈣；E為氧氣，相對分子質(zhì)量=162=32（2）反應③是單質(zhì)碳和二氧化碳反應，化學方程式為：C + CO2 高溫 2CO；該反應由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，故屬于基本反應類型：化合反應（3）C為二氧化碳，它的用途是：滅火等考點：框圖式的推斷題20．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應： ， ．【答案】NO3﹣，Mg2+，H+； Fe3+，SO42﹣，OH﹣；K+；H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．【解析】①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，一定不存在SO42﹣．溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，一定存在NO3﹣．（1）綜上：待測液中一定大量存在的離子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是 Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42﹣，OH﹣，不能確定是否存在的離子是K+．（2）②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式依次為H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水，難度不大．21．如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；（2）反應②中現(xiàn)象為 ；（3）反應⑤的化學方程式為 ；（4）圖中屬于復分解反應的有 （填序號）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaClCuSOK2CO3）中的 ．【答案】（1）H+；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）③⑤；（5）K2CO3【解析】（1）稀硫酸溶液中陽離子是氫離子，其離子符號為H+．故填：H+；（2）反應②是鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生；（3）反應⑤是氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）圖中氫氧化鈣與稀硫酸的反應以及氧化鋁與稀硫酸的反應是復分解反應，故填：③⑤；（5）BaCl2能與稀硫酸反應，但與Ca（OH）2反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意；CuSO4不能與稀硫酸反應，不符合題意；K2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合題意．故填：K2CO3．【點評】本題難度不是很大，以稀硫酸為例主要考查了酸的化學性質(zhì)，熟練掌握酸的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．22．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質(zhì)，它們有如下圖所示的置換反應轉(zhuǎn)化關系．請據(jù)圖回答問題．（1）若甲是一種藍色溶液，丙是一種淺綠色溶液．請寫出丁的化學式．（2）若甲、乙均為黑色固體，請舉出一個符合上述要求的例子，寫出反應的化學方程式．（3）若丙為最清潔的氣體燃料，請舉出一個符合上述要求的例子，寫出反應的化學方程式．【答案】（1）Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【解析】（1）甲是一種藍色溶液，丙是一種淺綠色溶液，則是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故丁是銅，故答案為：Cu；（2）甲、乙均為黑色固體，可以是碳和氧化銅的反應，碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）丙為最清潔的氣體燃料，則丙是氫氣，可以通過活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應，故答案為：Zn。（2）反應③的化學方程式為 ，該反應屬于基本反應類型中的 反應。①B、C可能都是鹽②B、C可能都是金屬單質(zhì)，且金屬B的活動性強于金屬C③三個反應可能都是置換反應④三個反應可能都是復分解反應【答案】（1）①O2 ②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）①H2O ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （3）①②③④【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，（1）若A、C分別是氣體單質(zhì)，B是固體單質(zhì)，B→C，故可判斷B因為活潑金屬，C為氫氣，而A自然為氧氣；①A為氧氣，化學式是：O2②B為活潑金屬，C為氫氣，故B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑等（2）C可用于改良酸性土壤，可判斷為氫氧化鈣，A、B均為氧化物，A且能與氫氧化鈣反應，故自然為二氧化碳，B為水；①B為水，化學式是：H2O②A是二氧化碳，C是氫氧化鈣，故A與C反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（3）①若A是一種酸，B、C可能都是鹽，如B為碳酸鈉，C為碳酸鈣，正確，②B、C可能都是金屬單質(zhì)，且金屬B的活動性強于金屬C，根據(jù)金屬的活動性，活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬，正確，③根據(jù)②的分析：三個反應包括金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，故可能都是置換反應，正確，④根據(jù)①的分析，酸與鹽反應、鹽與鹽反應，都是屬于復分解反應，故三個反應可能都是復分解反應，正確，故選①②③④考點：框圖式的推斷題19．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)。（2）若A、B均為氧化物，C可用于改良酸性土壤。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。（2）寫出①、②反應的化學方程式：① ；② 。如果用另一種化合物來代替C，其它物質(zhì)和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是水，因為酸堿鹽的反應中都能生成的物質(zhì)可能是水。將它們配成溶液后，存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知A和E能反應產(chǎn)生氣體，請回答下列問題。根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的幾十年從化合物的溶液中置換出來，故A的活動性大于C的活動性。（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。A、B為組成元素相同的無色液體，且C是一種氣體，說明C是氧氣，而Ａ是過氧化氫，Ｂ是水。（2）反應①的化學方程式為 ，其中二氧化錳的作用是 。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c：物質(zhì)的鑒別 酸堿鹽的性質(zhì)和變化及其用途13．下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(反應條件均略去)?！敬鸢浮浚?）SO2；過濾（2）CuSO4 ZnSO4 H2SO4（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】試題分析：在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO2，因為原來的物質(zhì)中含有硫元素?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）?！敬鸢浮浚?）H2O 高爐煉鐵（2）CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】試題分析：A是最常用的溶劑，說明A是水，C為紅棕色固體，則說明C是氧化鐵，C與D的反應在工業(yè)上的應用是高爐煉鐵，A、B、C、D為四種不同類別的化合物，B物質(zhì)俗稱純堿，說明B是碳酸鈉，D可用于金屬除銹，說明D是一種酸。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。【答案】（1）Cu(OH)2 ，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】試題分析：（1）A是紫紅色金屬，那么A是銅；A、B、C、D均含有同一種元素，那么均含有銅元素。（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2OFeCOMgO等，工藝流程簡化示意圖如下：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有__________(填化學式)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________(填化學式)。天津)某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等，主要反應過程如下：請回答：(1)A的化學式______。(3)樣品溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，試劑甲是_____溶液。A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖一所示。(5)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來_________________。安徽)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱______________。(3)濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為_________。操作Y的名稱為______。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。5.(2014(3)寫出藍色溶液B與鐵粉反應的化學方程式_______________________ 。3.(2014根據(jù)以上實驗，回答：(1)操作①是________。(2)原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是_______；另外兩種物質(zhì)可能的組合是_______________或________________或__________________或_________________。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程見下圖：請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題：(1)物質(zhì)B的化學式為_________；(2)在A→B之間，過濾操作的目的是____________________；(3)在B+C→CaCO3的過程中，應控制物質(zhì)C的流量，原因是_______________________(用化學方程式表示)；(4)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請再設計一種制備方法________________________(用化學方程式表示)。寫出上述實驗過程的有關反應方程式：A+B：__________________；C+D：________________。它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應：①C+EA+2F ②2B+ED+2F ③A+2BC↓+D根據(jù)上述信息回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：F_____，E_____；(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________________；反應③_____________________。 (3)B+DC+H2O。（2）寫出有關反應的化學方程式:A+E：______________________。根據(jù)以上關系推斷(填化學式)：；；；。（4）若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙