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第三節(jié)鹽類水解4(文件)

2025-07-12 08:14 上一頁面

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【正文】 是否水解水解離子溶液的pH強(qiáng)堿弱酸鹽Na2S、K2COKHCOahs強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、FeClCuSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Nalco、Na2SOKNOBaCl2 注意:弱酸和弱堿所生成的鹽也能水解、如CH3COONH(NH4)2S水 程度較NH4Cl、CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完 全。練習(xí)配制FeCl2溶液時(shí),即要加 ,其作用是 ;又要加 ,其作用 。鹽類水解規(guī)律是:強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈 ;強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液 呈 ;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈 。NaCO3+HCL=Nalco+H2O+CO2 。在配制Al2(SO4)3溶液時(shí),為了防止水解應(yīng)加入少量的 。練習(xí)實(shí)驗(yàn)室所有下列試:①Noah溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液⑤ NH4Cl溶液、⑥ 澄清的石灰水、⑦ 濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 (
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