第三節(jié)金屬晶體(文件)
【正文】 ( ) ? A． ① 為簡(jiǎn)單立方堆積 ， ② 為鎂型 ， ③ 為鉀型 ， ④ 為銅型 ? B． 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為： ① 1個(gè) ， ② 2個(gè) ， ③ 2個(gè)， ④ 4個(gè) ? C． 晶胞中原子的配位數(shù)分別為： ① 6， ② 8， ③ 8， ④ 12 ? D． 空間利用率的大小關(guān)系為： ① ＜ ② ＜ ③ ＜ ④ ? 思路指引： 本題考查了金屬晶體的堆積方式 。 方法技巧：在金屬原子的堆積模式中應(yīng)該特別注意非密置層和密置層的堆積模式和典型代表物 ， 應(yīng)用這些現(xiàn)有知識(shí)就可以解決一些金屬晶體中原子堆積模式 。 ? (3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似， 1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 ________NA個(gè)。 ? 答案： (1)B (2)分子 能 (3)2 6 (4)2 C60晶體中存在不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能與 F2發(fā)生加成反應(yīng)；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，存在以硅原子為中心和頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子形成 4 個(gè) Si — Si 鍵，但一個(gè)Si — Si 鍵為 2 個(gè)硅原子共有，故一個(gè)硅原子可形成 2 個(gè) Si — Si 鍵，即1 m ol 硅原子能形成 2 m ol S i — Si 鍵，石墨中每個(gè) C 原子形成 3 條C — C 鍵，故每個(gè) C 原子為 3 個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形擁有 C 原子個(gè)數(shù)為 6 13＝ 2 個(gè)。 石墨的很多性質(zhì)與自由電子有關(guān) 。 ? ② 質(zhì)軟 、 滑膩：石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu) ， 層間沒(méi)有化學(xué)鍵相連 ， 是靠范德華力維系的 ， 而范德華力很弱 ， 使石墨具有質(zhì)軟 、 滑膩的性質(zhì) 。 ? 3. 在金剛石晶體中碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為 ________。 ? 答案： D ? 2． 下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中 ， 正確的是 ( ) ? A． 熔點(diǎn)： LiNaK ? B． 導(dǎo)電性： AgCuAlFe ? C． 密度： NaMgAl ? D． 空間利用率：體心立方堆積 六方最密堆積 面心立方最密堆積 ? 解析： 同主族的金屬單質(zhì) ， 原子序數(shù)越大 ， 熔點(diǎn)越低 ，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同 ， 隨著原子半徑的增大 ， 金屬鍵逐漸減弱 ， 所以 A選項(xiàng)不對(duì)； Na、 Mg、 Al是同周期的金屬單質(zhì) ， 密度逐漸增大 ， 故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方堆積 52%， 體心立方最密堆積68%， 六方最密堆積和面心立方最密堆積均為 74%， 因此 D項(xiàng)錯(cuò)誤；常用的金屬導(dǎo)體中 ， 導(dǎo)電性最好的是銀 ， 其次是銅 ，再次是鋁 、 鐵 ， 所以 B選項(xiàng)正確 。 ? (1)SiI4：熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn) ℃ ， 易水解 __________。 ? 解析： (1)SiI4為低熔點(diǎn)化合物 ， 為分子晶體； (2)熔沸點(diǎn)高 ， 硬度大 ， 是典型原子晶體； (3)硒易溶于 CHCl3， 為分子晶體； (4)固體導(dǎo)電為金屬晶體 。 ? ② 該晶胞稱為 ________。 64 ＝ ρ a 3 。a3 。 解析： ( 1) 由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得 a 、 b中兩類(lèi)原子數(shù)之比分別為 1 ∶ 2 、 1 ∶ 3 ，求出化學(xué)式分別為AX AX3，故答案為 b 。 ? (2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞 ， 請(qǐng)完成以下各題 。 ? (3)硒：熔點(diǎn) 217 ℃ ， 沸點(diǎn) 685 ℃ ， 溶于氯仿 ____________。 ? 答案： D ? 4．教材中給出了幾種晶體的晶胞如圖所示： ? 所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是 ( ) ? A． 碘 、 鋅 、 鈉 、 金剛石 B． 金剛石 、 鋅 、 碘 、 鈉 ? C． 鈉 、 鋅 、 碘 、 金剛石 D． 鋅 、 鈉 、 碘 、 金剛石 ? 解析： 第一種晶胞為體心立方堆積 ， 鉀 、 鈉 、 鐵等金屬采用這種堆積方式 —— 鉀型；第二種晶胞為六方堆積 ， 鎂 、鋅 、 鈦等金屬采用這種堆積方式 —— 鎂型；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子 ， 是碘；第四種晶胞的粒子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu) ， 為金剛石 。 金剛石晶體與石墨晶體中的碳碳鍵長(zhǎng) (d)相比較 ， d石墨________d金剛石 (填 “ ”、 “ ＝ ” 或 “ ”)。 ? ③ 導(dǎo)電性：由于石墨晶體中碳原子采取 sp2雜化 ， 三個(gè) sp2雜化軌道都參與形成 C— C共價(jià)鍵 ， 每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的 2p電子 ， 它的原子軌道垂直于碳原子平面 ， 每個(gè)碳原子剩余的 2p電子在整個(gè)碳原子平面中
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1