【正文】 一息的魚很 快張開嘴 ,活蹦亂跳起來。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣 ,檢驗方法是 。猜想三 :Na2CO3和 NaOH。他的理由是 : 。 【 實驗 4】 為進一步確定溶液 M中是否含有 NaOH,他們向溶液 M中滴加 CaCl2溶液至不再產(chǎn)生 沉淀為止 ,取上層清液 ,加入 ,無明顯現(xiàn)象。 (2)檢驗 A、 B兩種物質(zhì)是否同時存在 ,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。 【 實驗 2】 氯化鈣溶液與 碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的白色固體碳酸鈣 ,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成微溶 的氫氧化鈣 ,溶液一樣會變渾濁 ,所以向溶液 M中加入氯化鈣溶液 ,反應(yīng)后生成的白色沉淀不一 定是碳酸鈣 ,也可能是微溶的氫氧化鈣。如果上層清液不變色 ,則溶液 M中 沒有氫氧化鈉。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測得溶液 pH=2,說明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。但小 亮認為實驗②不能說明 CO2對溶液酸堿度的影響 ,他重新改進了實驗。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。 由以上實驗可知 ,猜想二和猜想三不成立。 答案 【 實驗探究一 】 (1)酸 (2)① 氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【 實驗探究二 】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無“ ↑”符號扣 1分 ,化學(xué)式錯 誤扣 2分 ) 【 得出結(jié)論 】 反應(yīng)物的濃度大小 【 反思交流 】 解析 【 實驗探究一 】 (1)溶液 pH=2,說明溶液顯酸性。 6.(2022河北 ,35,7分 )蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì) ,某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。 方案二 :小剛用下圖所示裝置進行實驗。實驗過程和現(xiàn)象如下 : 實驗過程 實驗現(xiàn)象 ,點燃酒精燈 ① 硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒 ,發(fā)出白光 。 (2)查閱資料得知蔗糖的化學(xué)式為 C12H22O11。 解析 【 實驗驗證 】 方案一 :蔗糖與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng) 前后元素的種類不變 ,只能確定蔗糖中一定含有碳元素和氫元素 ,不能確定蔗糖中一定含有氧 元素。 【 拓展交流 】 (1)先通入一會兒氮氣的原因是 排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣 ,防止空氣中的氧氣參加反應(yīng) ,對實驗產(chǎn)生影響。 (3)若進入裝置 D中的氯氣是純凈干燥的 ,則裝置 B的作用是 ,裝 置 C中盛有的溶液是 。 Ⅱ .氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水 ,氯水除了具有消毒作用 ,還具有漂白作用。 猜想 4:氯水中的 Cl2具有漂白作用。 (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn) 生氯氣 ,從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮 ,裝置 A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。② 由實驗結(jié)論可知該實驗的目的是驗證 HCl是否具有漂白作用 ,所以應(yīng)將 石蕊紙花放入鹽酸中 。 8.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,27,7分 )下圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象 : (1)實驗一中發(fā)生兩個反應(yīng) ,寫出化學(xué)方程式 、 。 ② Cu(OH)2分解溫度為 80 ℃ ,Cu4(OH)6SO4分解溫度為 300 ℃ 。 ②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有 、洗滌等。 【 拓展與思考 】 若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的 NaOH溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變?yōu)樗{ 色。 (2)【 實驗驗證 】① 由題給資料可知氫氧化銅在 80 ℃ 時會分解 ,堿式硫酸銅在 300 ℃ 才分解 ,將 實驗二的試管加熱到 100 ℃ 出現(xiàn)黑色固體 ,說明固體中含有氫氧化銅 ,加熱時分解生成了黑色 的氧化銅。但是 ,在分組實驗中 (如圖所示 ),出 現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象 :有的溶液變紅后褪色 。 Ⅱ .紅色褪去 ,與 NaOH溶液的濃度有關(guān)。 (3)由實驗 2得出結(jié)論 :出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。 答案 (1)2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O (2)不成立 (3)NaOH溶液濃度較大 (4)再各滴加 5滴濃度為 5%、 2%、 %的酚酞溶液 (5) (6)沒有考慮 NaOH的影響 解析 (1)NaOH與 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 (6)實驗 3中沒有考慮氫氧化鈉的影響。 (4)實驗 3是為了證明 不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況 ,因此在 3支試管中分別加入 2 mL水 ,再分別滴入 不同濃度的酚酞溶液 ,然后觀察渾濁程度。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 3 取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 ,…… 酚酞溶液 濃度 /% 渾濁程度 5 大量渾濁物 2 少量渾濁物 無渾濁物 【 反思與評價 】 (5)依據(jù)現(xiàn)有實驗 ,為了確保紅色不變 ,若酚酞溶液濃度為 %,建議選用 NaOH溶液的濃度為 %。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的試管中滴加 5滴 %的酚酞溶液 溶液變紅 2 ? 1號試管 min紅色褪去 2號試管 5 min紅色褪去 3號試管 30 min紅色明顯變淺 4號試管 120 min紅色無明顯變化 【 進行實驗 】 續(xù)表 【 解釋與結(jié)論 】 (1)NaOH與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ? 【 提出問題 】 分組實驗中 ,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢 ? 【 查閱資料 】 酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【 拓展與思考 】 實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物 ,浸泡在過量的氫氧 化鈉溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變?yōu)樗{色 ,說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng) ,生 成了氫氧化銅藍色沉淀 ,化學(xué)方程式為 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4。 答案 (共 7分 ,每空 1分 ) (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2? CuO+H2O (2)【 實驗驗證 】① Cu(OH)2 ② 過濾 取最后一次洗滌液 ,滴加 BaCl2[或 Ba(NO3) Ba(OH)2]溶液 ,無沉淀生成 ,則固體已洗凈 ③ A或 B或 AB 【 拓展與思考 】 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4 解析 (1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉 ,化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 ③將②中所得固體溶于足量 (選填序號 ),再滴加 Ba(NO3)2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀。 ② 淺綠色固體為 Cu4(OH)6SO4和 Cu(OH)2的混合物。該同學(xué)對淺綠色固體的成分作以下探究。 【 反思交流 】① D中石蕊溶液染成的紫色的 干燥紙花不變色 ,說明 Cl2不具有漂白作用 。濃硫酸具有吸水性 ,能夠吸 收氯氣中的水蒸氣 ,所以裝置 C中盛有的溶液是濃硫酸。 ②錢程同學(xué)認為 ,由于氯氣在水中溶解性不大 ,用實驗裝置 F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很 理想 ,于是將裝置 F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液 ,則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類物質(zhì) 是 。 猜想 2:氯水中的 HCl具有漂白作用。對此 ,同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚的興趣 ,于是繼續(xù)進 行以下實驗探究。 回答下列問題 : (1)從分液漏斗中加入的藥品是 。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知是碳在 純氧中的燃燒 ,故應(yīng)向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣 。導(dǎo)致出現(xiàn)這種情況的原因是 。 【 實驗結(jié)論 】 蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。 (1)觀察到 出現(xiàn) ,說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。 【 實驗驗證 】 方案一 :小明將蔗糖在氧氣中燃燒 ,檢驗到生成物中有水和二氧化碳 ,得出結(jié)論“蔗糖是由碳、 氫、氧三種元素組成的”。 【 實驗探究二 】 加入稀鹽酸 ,有氣泡生成 ,說明固體中仍存在碳酸鈣 ,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O。 【 反思交流 】 小慧又提出 ,也可能是反應(yīng)太慢 ,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。一段時間后 ,不再產(chǎn)生氣泡 ,仍有固體剩余。 由以上實驗可知 ,該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大 ,猜想一不成立 ,反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。 ①取潔凈的燒杯 ,另配制 溶液 ,測得溶液 pH=7。 5.(2022陜西 A,22,7分 )同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,觀察不到氣 泡產(chǎn)生時 ,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 ,對此進行探究 (雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng) )。碳酸鈉與稀鹽 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。 解析 【 實驗 1】 過碳酸鈉固體與水常溫下反應(yīng)生成氧氣 ,發(fā)生裝置選擇 B,收集裝置選擇 C。 該實驗中用 CaCl2溶液而不能用飽和石灰水 ,原因是 : 。證明溶液中一定含有 Na2CO3,從 而否定了猜想二。他認為白色沉淀是 CaCO3, 溶液中一定含有 Na2CO3。 猜想一 :Na2CO3。 【 查閱資料 】 這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉 (化學(xué)式為 Na2CO4),常溫下 ,與水反應(yīng) 生成氧氣。證明溶液呈酸 性 ,可考慮酸的化學(xué)性質(zhì) ,加入紫色石蕊試液、