【正文】 單質(zhì) F為氯氣， 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。 ③ 碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入 12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加 FeCl3溶液， 2I+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水含有 I，否則不含 I。下列有關(guān)說法 錯誤 的是 ( ) A．從能量轉(zhuǎn)換的角 度看，氯堿工業(yè)的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B．過程 ② 結(jié)晶出的 MgCl2 2020屆湖南省衡陽八高三上學(xué)期第二次月考（ 202009）】 1用自水配制下列溶液，不會變質(zhì)的是（ ） A． AgNO3 B． Na2CO3 C． NaCl D． KI 【知識點】 溶液的配制 D2 【答案解析】 C 解析 ： A．配制 AgNO3溶液時，若用氯水，氯水含有 Cl離子，則 Ag+與 Cl反應(yīng)生成 AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問 題，故 A錯誤； B．配制 Na2CO3溶液時，氯水含有 H+， H+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故 B錯誤； C．配制 NaCl溶液時，溶液在的離子不會與氯水的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故 C正確； D．配制 KI溶液時，若用氯水，氯水含有 Cl HClO、 ClO等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故 D錯誤。 （ 1）氯元素在元素周期表的位置是 _________； ICl的電子式為 ____________。下列說法正確的是 ______。 aICl2分子各原子均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，故 ICl3原子就不再是 8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，錯誤； b由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O， 可知 KClO3是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，錯誤； cICl與乙烯 發(fā)生加成反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH2=CH2+ICl? ICH2CH2Cl，正確； dICl與苯 發(fā)生的是取代反應(yīng)，故 反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為 ，正確。下列關(guān)于 X的說法不正確的是 AX的結(jié)構(gòu)式為 H— Cl— O BX有強氧化性 CX屬于弱酸 DX屬于電解質(zhì) 【知識點】 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) D2 【答案解析】 A 解析 ： 三氯異氰尿酸 的分子式為 C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到 X為 HClO，故結(jié)構(gòu)式為 H— O— Cl， A錯誤。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，屬于?？荚囶}，要理解硫酸根和銨根離子的檢驗方法。 Fe2O3，推測： Pb3O4也可表示為 PbO 【化學(xué)卷 2020 屆河南省開封高級學(xué)等原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 20 (18 分 )次氯酸鈉 (NaClO)和藏氯酸鈉 (NaClO)都是重要的含氯消毒劑。 ②裝置發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為 ________； 充分電解后溶液各離子濃度由大到小順序為____________。然后加入幾滴淀粉溶液，用 c mol/L 的硫代硫酸 鈉 (Na2S2O3) 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去 VmL 硫代硫酸鈉溶液。 ②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。 A 蒸餾 B．蒸發(fā) C 灼燒 D 過濾 E．冷卻結(jié)晶 【知識點】 工藝流程題 B1 D2C1 F4 A3 【答案解析】 （ 1）＋ 3（ 1 分） （ 2） ① 正（ 1 分） ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O（ 2 分） c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) （ 2 分） ③ 方便、快捷 （ 1 分） 生成的可燃性氣體，要及時處理，以免出現(xiàn)危險 （ 1 分） （ 3） 103cV（ 2 分） （ 4） ① 2ClO－3 ＋ SO2＝ 2ClO2↑＋ SO2－4 （ 2 分） 稀釋 ClO2以防止爆炸（ 1 分） ② 2NaOH＋ 2ClO2＋ H2O2=2NaClO2＋ 2H2O＋ O2↑（ 2 分） A（ 1 分） ③ BED（ 2 分） 解析： ⑴ 根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為 0 知 NaClO2，氯元素的化合價為 +3 ⑵ ① 為使 Cl2被完全吸收，即下面生成氯氣，則 b 是正極 ② 氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，然后氫氧化鈉與氯氣剛好反應(yīng) Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，則總反應(yīng)可看作是 NaCl＋ H2O=====電解 NaClO＋ H2↑， NaClO可 水解使溶液呈堿性，因此離子濃度大小是 c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )③ 使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點是方便，快捷，通電即生成次氯酸鈉，由于生成氫氣，則要注意不能使用明火。 【化學(xué)卷 （ 6）甲同學(xué)提出，裝置 F 的試劑可改用過量的 Na2SO3溶液，乙 同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因： 【知識點】 氯氣的制取和性質(zhì) D2 J1 J3 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（ 2 分） （ 2） 既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞（ 2 分，兩點各 1 分） （ 3） 無水氯化鈣（硅膠、 P2O5），干燥的有色布條；（各 1 分，共 2 分） （ 4） 若 D 溶有過量的氯氣， 無法證明溴與碘的非金屬性強弱（ 2 分） （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 2 分） （ 6） SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+， SO32+2H+=SO2↑+2H2O （ 2 分） 解析 ： （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學(xué)方程式為 ： MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 若 A裝置固體 藥品為 KClO3，則反應(yīng) 方程式為： KClO3+6HCl?? KCl+3Cl2↑+3H2O， 生成 3molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol， 每生成 1molCl2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5/3mol． （ 2） 裝置 B 用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果 實驗過程裝置 C發(fā)生堵塞 長頸漏斗液面就會上升，所以 裝置 B的作用 是 ：既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞 。 （ 5） 裝置 F 的作用 是吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境， 化學(xué)方程式 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） Na2SO3溶液能吸收氯氣， SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，過量的 Na2SO3遇酸產(chǎn)生 SO2，仍不可避免污染環(huán)境 SO32+2H+=SO2↑ +2H2O。下列判斷不正確的是（ ） A．氧化性： ClO –I2SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．向氯水加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 【知識點】 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 氯及化合物的性質(zhì) B3 D2 【答案解析】 D 解析 ： 在淀粉碘化 鉀溶液加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍 ，說明次氯酸根能氧化碘離子， 在上述溶液加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失 ，說明 亞硫酸鈉 能將碘單質(zhì)還原， A、 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物 ，故 A正確 ； B、 漂白粉溶液可 使 碘化鉀使淀粉碘化鉀試紙變藍 ，故 B 正確 ； C、 向氯水加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉 能將 氯水 還原， 氯水褪色 ，故 C 正確 ； D、 次氯酸鈉與亞硫酸鈉 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能 共存 ，故 D 錯誤 。 2020屆河北省邯鄲市高三摸底考試（ 202009） ord版】 11．海洋資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是 A．第 ① 步除去粗鹽 SO42－ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液 →NaOH 溶液 → BaCl2溶液 → 過濾后加鹽酸 B．將第 ② 步結(jié)晶出的 MgCl2? 6H2O在空氣加熱分解制備無水 MgCl2 C．在第 ③④⑤ 步溴元素均被氧化 D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成 NaOH 【知識點】 海水資源及其綜合利用 D2 【答案解析】 D 解析 : A、除去粗鹽的可溶性雜質(zhì)： Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42時，可以加入過量 NaOH（去除鎂離子和鐵離子）： Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓ ， Fe3++3OH═Fe （ OH） 3↓ ； 加入過量 BaCl2（去除硫酸根離子）： SO42+Ba2+=BaSO4↓ ；加入過量 Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故 A錯誤； B、結(jié)晶出的 MgCl?6H2O在空氣加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水 MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流脫水，防止鎂離子水解，故 B 錯。 【化學(xué)卷 【化學(xué)卷（ 4） 設(shè)計裝置 D、 E 的目的是比 較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不夠嚴(yán)密，他的理由可能 。②根據(jù) ClO2→ NaClO2 知 吸收塔內(nèi) 的反應(yīng)是 ClO2 氧化 H2O2，即 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2， 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強的 Na2S、 FeCl2，否則得 不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質(zhì)③ 可通過 冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先 蒸發(fā)濃縮 ，后 冷卻結(jié)晶、過濾。除外，還可以選擇的還原劑 _________（填序號）。 (4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 己知： (i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 : (ii)純 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到 10%以下較安全； (iii) HClO2可看成是強酸。 (3)化學(xué)課外活動小組為測定某品牌“ 84 消毒液” NaClO 的含量（單位體積溶液含有 NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗。 (2)某同學(xué)在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液 (NaClO)發(fā)生器，設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 鹵素的性質(zhì)， BrCl 與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，但是與水反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑， BrCl與水反應(yīng)時既不是氧化 劑又不是還原劑。PbO2，錯誤 ； D N、 P、 As、 Sb、 Bi形成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比 ，錯誤 。 2020 屆湖北省教學(xué)合作高三 10 月聯(lián)考（ 202010） ord 版】 4 在化學(xué)學(xué)習(xí) 、研究，類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。 【化學(xué)卷 【化學(xué)卷 （ 3） ICl的 性質(zhì)與 氯氣 的性質(zhì)相似 具有一定的氧化性可以把 KI 的 I— 氧化，故反應(yīng)為 ICl+KI=I2+KCl。 （ 3）用海帶制碘時，生成的粗碘常混有 ICl，可加入 KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 【化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 海水資源的綜合利用，粗鹽提純，工業(yè)提溴的原理應(yīng)用，工業(yè)提取鎂的生產(chǎn)過程分析，題目難度等。 【化學(xué)卷 F （ 3） ① 碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42。 ） 【知識點】 物質(zhì)的制備，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離的方法，實驗的設(shè)計 D2 J2 J4 【答案解析】 (1) 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ [ 或 2NaCl(熔融 )=====電解 2Na＋ Cl2↑] (2)純堿 (或蘇打 ) CO32+H2O HCO3+OH （ 3） ①SO 2－3 ＋ I2＋ H2O===2H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2I－