【正文】 氯及化合物的性質(zhì) B3 D2 【答案解析】 D 解析 ： 在淀粉碘化 鉀溶液加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán) ，說(shuō)明次氯酸根能氧化碘離子， 在上述溶液加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失 ，說(shuō)明 亞硫酸鈉 能將碘單質(zhì)還原， A、 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 ，故 A正確 ； B、 漂白粉溶液可 使 碘化鉀使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) ，故 B 正確 ； C、 向氯水加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉 能將 氯水 還原， 氯水褪色 ，故 C 正確 ； D、 次氯酸鈉與亞硫酸鈉 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能 共存 ，故 D 錯(cuò)誤 。 （ 6）甲同學(xué)提出，裝置 F 的試劑可改用過(guò)量的 Na2SO3溶液，乙 同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因： 【知識(shí)點(diǎn)】 氯氣的制取和性質(zhì) D2 J1 J3 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（ 2 分） （ 2） 既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置 C 是否發(fā)生堵塞（ 2 分，兩點(diǎn)各 1 分） （ 3） 無(wú)水氯化鈣（硅膠、 P2O5），干燥的有色布條；（各 1 分，共 2 分） （ 4） 若 D 溶有過(guò)量的氯氣， 無(wú)法證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱（ 2 分） （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 2 分） （ 6） SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+， SO32+2H+=SO2↑+2H2O （ 2 分） 解析 ： （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學(xué)方程式為 ： MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 若 A裝置固體 藥品為 KClO3，則反應(yīng) 方程式為： KClO3+6HCl?? KCl+3Cl2↑+3H2O， 生成 3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol， 每生成 1molCl2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5/3mol． （ 2） 裝置 B 用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果 實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置 C發(fā)生堵塞 長(zhǎng)頸漏斗液面就會(huì)上升，所以 裝置 B的作用 是 ：既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置 C 是否發(fā)生堵塞 。 A 蒸餾 B．蒸發(fā) C 灼燒 D 過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶 【知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題 B1 D2C1 F4 A3 【答案解析】 （ 1）＋ 3（ 1 分） （ 2） ① 正（ 1 分） ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O（ 2 分） c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) （ 2 分） ③ 方便、快捷 （ 1 分） 生成的可燃性氣體，要及時(shí)處理，以免出現(xiàn)危險(xiǎn) （ 1 分） （ 3） 103cV（ 2 分） （ 4） ① 2ClO－3 ＋ SO2＝ 2ClO2↑＋ SO2－4 （ 2 分） 稀釋 ClO2以防止爆炸（ 1 分） ② 2NaOH＋ 2ClO2＋ H2O2=2NaClO2＋ 2H2O＋ O2↑（ 2 分） A（ 1 分） ③ BED（ 2 分） 解析： ⑴ 根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 知 NaClO2，氯元素的化合價(jià)為 +3 ⑵ ① 為使 Cl2被完全吸收，即下面生成氯氣，則 b 是正極 ② 氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，然后氫氧化鈉與氯氣剛好反應(yīng) Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，則總反應(yīng)可看作是 NaCl＋ H2O=====電解 NaClO＋ H2↑， NaClO可 水解使溶液呈堿性，因此離子濃度大小是 c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )③ 使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是方便，快捷，通電即生成次氯酸鈉，由于生成氫氣，則要注意不能使用明火。然后加入幾滴淀粉溶液，用 c mol/L 的硫代硫酸 鈉 (Na2S2O3) 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去 VmL 硫代硫酸鈉溶液。 2020 屆河南省開(kāi)封高級(jí)學(xué)等原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 20 (18 分 )次氯酸鈉 (NaClO)和藏氯酸鈉 (NaClO)都是重要的含氯消毒劑。 Fe2O3，推測(cè)： Pb3O4也可表示為 PbO下列關(guān)于 X的說(shuō)法不正確的是 AX的結(jié)構(gòu)式為 H— Cl— O BX有強(qiáng)氧化性 CX屬于弱酸 DX屬于電解質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) D2 【答案解析】 A 解析 ： 三氯異氰尿酸 的分子式為 C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到 X為 HClO，故結(jié)構(gòu)式為 H— O— Cl， A錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是 ______。 2020屆湖南省衡陽(yáng)八高三上學(xué)期第二次月考（ 202009）】 1用自水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（ ） A． AgNO3 B． Na2CO3 C． NaCl D． KI 【知識(shí)點(diǎn)】 溶液的配制 D2 【答案解析】 C 解析 ： A．配制 AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水含有 Cl離子，則 Ag+與 Cl反應(yīng)生成 AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn) 題，故 A錯(cuò)誤； B．配制 Na2CO3溶液時(shí)，氯水含有 H+， H+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故 B錯(cuò)誤； C．配制 NaCl溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故 C正確； D．配制 KI溶液時(shí)，若用氯水，氯水含有 Cl HClO、 ClO等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故 D錯(cuò)誤。 ③ 碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入 12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加 FeCl3溶液， 2I+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水含有 I，否則不含 I。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水是否含有 I－ 、 IO－3 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn) 沒(méi) 有碘單質(zhì)存在； ___________________________________； 另從水層取少量溶液，加入 1～ 2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水含有IO－3 ；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水不含有 IO－3 。 【化學(xué)卷 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子的檢驗(yàn) ，要理解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，難點(diǎn)是理解離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用明礬凈水 明礬具有殺菌消毒的作用 B “ 84”消毒液具有漂白性 “ 84”消毒液的 NaClO與空氣的 CO2反應(yīng)生成 HClO C 潮濕環(huán)境的鐵制品生銹 鐵制品的 Fe與空氣的 O2直接反應(yīng)生成 Fe2O3 D 局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨 煤 、 石油的燃燒產(chǎn)生大量 CO2 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與生活 D3 D2 【答案解析】 B 解析 ： A、 用明礬凈水 是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定 的吸附性對(duì)水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤； B、“ 84”消毒液具有漂白性是由于其的溶質(zhì) NaClO與空氣的 CO2反應(yīng)生成的 HClO的強(qiáng)氧化性，正確； C、鐵生銹是鐵、碳與空氣的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤； D、酸雨是 煤 、 石油的燃燒產(chǎn)生 的 SO2而導(dǎo)致，錯(cuò)誤。 欲測(cè)定成品 NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作： ①步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 步驟Ⅲ達(dá)到滴定 終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的分類，難度不大，但是尤其注意在其易錯(cuò)的問(wèn)題，如膠體和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。 【化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 多元弱酸根分步水解；根據(jù)現(xiàn)象推斷往往是解推斷題的突破口，如本題的 丁為能使品紅褪色的無(wú)色 氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬 。 【化學(xué)卷 【化學(xué)卷 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)與生活，注意了解積累這方面知識(shí)。nPbO ，2 ? ??， nm= = 32 解析 ： ：（ 1） C、 Pb屬于同一主族元素， Pb 比 C 多 4個(gè)電子層，則 Pb 含有 6個(gè)電子層，則 Pb位于第六周期第 IVA族；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性 C＞ Pb，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性 Pb 的比 C 的弱； （ 2） PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為 PbO2+4HCl（濃）?? PbCl2+Cl2↑+2H2O； （ 3） PbO 和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為 PbO+ClO=PbO2+Cl；電解時(shí)，陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為 Pb2++2H2O2e=PbO2↓+4H+；陰極上銅離子放電生成Cu 單質(zhì)，所以陰極上有銅析出；若電解液不加入 Cu（ NO3） 2，陰極上鉛離子得電子生成鉛，電極反應(yīng)式為 Pb2++2e=Pb； Pb2+生成 PbO2 的量減少，則 Pb2+利用率降低； （ 4） 根據(jù) PbO2 PbO x+22x?O2↑ ，有22x? 32= 239 %?， x?239 %16??2=14 ，根據(jù) mPbO2回答下列問(wèn)題： （ 1） 鉛是碳的同族元素，比碳多 4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 Pb比 C的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 2020屆湖北省教學(xué)合作高三 10 月聯(lián)考（ 202010） ord 版】 11 將足量 CO2氣體通入水玻璃，然后蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得固體物質(zhì)是 A Na2SiO3 B Na2CO Na2SiO3 C Na2CO SiO2 D SiO2 【知識(shí)點(diǎn)】 C 和 Si的化合物的化學(xué)性質(zhì) D1 【答案解析】 A 解析 ： CO2與水玻璃反應(yīng)生成 Na2CO3 和 H2SiO3，在高溫條件下 H2SiO3分解得到 SiO2，Na2CO3與 SiO2 又反應(yīng)生成 Na2SiO3和 CO2，所以最后得到的固體物質(zhì)是 Na2SiO3，故 A正確。 2020 屆湖北省教學(xué)合作高三 10 月聯(lián)考（ 202010） ord 版】 8 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ _。 2020屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州學(xué)等）高三第一次月考（ 202010）】 3奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相 連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)，且四種反應(yīng)必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)， 適合的一組是 （ ） 藍(lán) 黃 黑 綠 紅 A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2 B O2 Fe 稀 H2SO4 NaOH溶液 CO2 C O2 NH3 稀 H2SO4 NaOH溶液 Al(OH)3 D Mg Al CO2 Fe2O3 KOH溶液 【知識(shí)點(diǎn)】 鋁鐵及其化合物 的 性質(zhì) 硅及化合物性質(zhì) C2 C3 D1 【答案解析】 B 解析 ： A、 五種物質(zhì) SiO2 不能與 CuSO4 反應(yīng)， SiO2 不能與 O2 反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)， SiO2 不能與 Ag 反應(yīng)， CuSO4不能與 O2反應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na2SO4，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)． CuSO4 不能與 Ag 反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． O2 只與鐵反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)， CO2 只與 NaOH 溶液反應(yīng)，二氧化碳少量 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過(guò)量 NaOH+CO2=NaHCO3屬化合反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬置換反應(yīng)．稀 H2SO4 與 NaOH 反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，故 B 正確； C． O2 只與 NH3 反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，其余各物質(zhì) 間的反應(yīng)為： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，氨氣過(guò)量 H2SO4+2NH3=（ NH4） 2SO4或氨氣過(guò)量 H2SO4+NH3=NH4HSO4 都屬化合反應(yīng)， Al（ OH）3+NaOH=Na