北京高考金屬部分實驗習(xí)題(文件)
【正文】 劑將鐵從其化合物中還原出來。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______________________(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)CuSO4(含F(xiàn)eSO4等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗： ⑴制備CuO： 流程如下： ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是____________________________ ②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。結(jié)論是：___________________________________________________ ②為探究試管A中反應(yīng)的速率、收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：_____________________________________________________【例題4】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是______________________________________(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____== □Fe(OH)3 +□CI(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的， 組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______________(4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH——沉淀完全的pH——開始溶解的pH———Ksp1012—106109(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是___（選填序號） a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________【例題6】硫酸銅、硝酸鐵都是重要化工原料。 ⑦NH3【答案】D 【答案】C【答案】（1）a，試管、酒精燈（導(dǎo)管）。5H2O會脫水⑵ ①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，可做H2O2分解反應(yīng)的催化劑 ②橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒、秒表【答案】（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO42 2e－2S2O82【答案】(1) 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分(2)2Fe(OH)3＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)2＋Cl－ (3)FeO(OH)（或其他合理答案）(4) ≤PH≤（或其他合理答案） (5) b或(b和d)；d(6)蒸發(fā)濃縮、
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