北京高考金屬部分實(shí)驗(yàn)習(xí)題(已修改)
2025-06-19 17:05 本頁面
【正文】 【堿金屬拓展考點(diǎn)精練】（1）Na2CO3和NaHCO3的鑒別（2）Na2CO3和稀鹽酸的相互鑒別（3）侯氏制堿法：將CO2通入含有氨的飽和NaCl溶液中，利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCONH4Cl、NaCl的溶解度，析出NaHCO3晶體。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl煅燒NaHCO3固體制備純堿 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【例題1】 （1） 實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表請回答： ①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ；②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________；④過濾所得母液中含有NaHCONaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。【例題2】下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度 按Li—Cs 順序呈依次遞增趨勢（注：但其中K小于Na） ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 ⑥它們的氧化物都只有M2O 和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑：Rb+K+Na+，CsCs+K+， KNaLiA．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①③⑤⑦【例題3】某種混合氣體，可能含有NHCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、灼熱CuO，氣體體積都沒有變化．再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小．最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）A．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種 B．一定有NHCl和COC．一定有N2；CO和HCl中至少有一種 D．一定有N2和HCl；沒有CO【例題4】某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH過量Na2O2→尾氣處理ABCDE鉑絲網(wǎng)F水銅片濃硫酸檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去
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