有關物化部分習題(已修改)
2025-04-06 03:57 本頁面
【正文】 關于化學平衡一章的學習,請同學們圍繞以下問題進行學習:? 使反應能夠進行到底的條件是什么?為什么?、限度與判據的應用；化學反應等溫方程式的應用標準平衡常數的測定與計算方法,如何通過標準摩爾吉布斯生成自由能計算標準狀態(tài)下化 學反應的吉布斯生成自由能，掌握ΔGq = RTlnKq有關計算。標準平衡常數與標準狀態(tài)下化學反應的布斯自由能變化之間的相互計算與應用、Kx與KC 的區(qū)別聯系以及與標準平衡常數之間的聯系,能通過標準平衡 常數計算經驗平衡常數?；蛲ㄟ^經驗平衡常數計算標準平衡常數。最大轉化率(理論轉化率)的計算、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響，會分析溫度、壓力、惰性氣體對不同化學反應體系化學平衡的影響與規(guī)律。理解溫度對化學平衡的影響與壓力\惰性氣體影響的不同.,熟練應用VAN39。t Hoff(范霍夫方程).簡單理解偶合反應原理與作用結果.關于一章的學習 Post By：20081226 14:06:27 關于《溶液》一章的學習，請同學們圍繞以下問題思考與學習：（1）偏摩爾量與偏摩爾集合公式的計算與應用（2）偏摩爾量的兩種求取方法（3）化學勢的不同表達方式（4）不同組分化學勢的計算公式,他們之間的聯系與變化關系?（5）化學勢的應用，包括如何應用化學式判別過程的方向？如何通過化學勢計算物質轉移過程所需做的最大功？（6）利用稀溶液的依數性解釋現象。稀溶液依數性的計算與應用（7）拉烏爾定律與亨利定律的計算與應用一、填空題，組分的蒸汽壓對拉烏爾定律產生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分數表示，且選取純液體為標準態(tài)，組分的活度系數值必定____于1。如果以組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)，則組分的活度系數必定____與1（填大或小）。 [對照答案] 大、??； ，在溫度為T的氣液平衡相中，溶劑A在氣相中的組成yA=，在液相中xA=，該溫度時純A的蒸汽壓為50kPa。則溶質B的亨利系數為_______。 [對照答案] ； （s）dm3，今以I2濃度為1moldm3的水溶液為參考態(tài)，且該溶液中I2遵守亨利定律，則在此參考態(tài)時I2的摩爾生成Gibbs自由能為_______。 [對照答案] 16427Jmol1； 、1moldm3氣態(tài)NH3溶解到大量組成為NH3:H2O=1:21溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸汽分壓為3600Pa，則該轉移過程的△G為_______J。 [對照答案] 8130J； ,dm3的蔗糖溶液分開，欲使該體系達平衡需在______溶液上方施加壓力為______Pa。 [對照答案] 、22298Pa 二、是非題，所以片摩爾量都是容量性質?！ 。?）?！ 。?）?！ 。?）?！ 。?），則此溶液就是理想溶液?！。?），則在該濃度區(qū)間內溶劑必然服從拉烏爾定律。（ ），某給定組分的逸度在所以各相中一定相等。（ ）。（ ）[對照答案] F；T；T；T；F；F；F；F 三、計算題，；，此時溶于水中的SO2有13%電離成H+和HSO3,現將SO2通入一含有1dm3CHCl3和1dm3水的不含空氣的容器中，在298K達氣液平衡時，溶于水中的SO2有25%電離。試求通入此容器的SO2有多少摩爾？ [對照答案] （dm3）沾污的蒽（dm3）將被某項研究工作使用。為了估算萘的含量，觀察其開始析出固體的溫度為448K，比純蒽熔點低40K。，測定該苯溶液的凝固點。，=mol1。試求：（1）蒽中的萘的摩爾分數?！ ?（2）蒽的。 [對照答案第三章 溶液 1. ,%(質量)的硫酸溶液， kgm3 。 kgm3。求：（1） 質量摩爾濃度（m）. （2） 物質的量濃度（c）. （3） 硫酸的物質的量分數（x）. 2. K和下， dm3通入水中，然后在水面上收集。若忽略空氣在水中的溶解度， K時，p(H2O)=3733 Pa,求： （1） dm3，問其壓力為多少？ （2） 若壓力為標準壓力，問氣體的體積為多少？ 3. ，純C6H5Cl kPa。假定兩液體組成理想溶液。若有一混合液， K， kPa下沸騰，試求該溶液的組成，以及在此情況下，液面上
黨政相關相關推薦
鄂ICP備17016276號-1