化學(xué)反應(yīng)速率高考近五年(文件)
【正文】 器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后a＞b。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。L1。L1，⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________________________________________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)= mol，n(SO3)= mol，此時SO2的物的量應(yīng)是 mol mol mol mol40.（2004廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。⑸達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。s1，則這段時間為A． B． C．5s D．10s34.（2004理綜（新老13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 A．20% B．40% C．60% D．80%35.（2004全國1－29)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)⑴若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值⑵反應(yīng)達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。L1，則平衡時H2的濃度（mol（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝ （1）770℃ 890℃ （2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）K＝c（K）/c（Na）32.（2004北京 14）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（N2）＝v正（H2） （N2）＝v逆（NH3）（H2）＝3v逆（NH3） （N2）＝3v逆（H2）31.（2003上海24）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為 mol和10% mol和20% mol和40% mol和80%26.（2003江蘇理綜15）：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動，溶液中c（H＋）減少，平衡向正反應(yīng)方向移動27.（2003廣東大綜28）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) 28.（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）試求n（H2O）平＝
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