【正文】 電時，陽離子向正極移動；B．原電池放電時，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．電池充電時，鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．充電時，碳納米管與電源負(fù)極相連解答： 解：A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，故A正確；B．放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故B正確；C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O，故C錯誤；D．充電時，碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，故D正確；故選C點(diǎn)評： 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，難度中等；　7．（6分）（2015?昆明二模）已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ?mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4下列正確的是（　?。?A． 反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子　 B． 反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ　 C． 反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式　 D． △H4=2△H1+△H2﹣△H3考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計算．所有分析： A、反應(yīng)①轉(zhuǎn)移4mol電子，放出394KJ熱量；B、反應(yīng)②是當(dāng)生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量；C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；D、據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減．解答： 解：A、反應(yīng)①轉(zhuǎn)移4mol電子，放出394KJ熱量，故當(dāng)放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；B、反應(yīng)②是當(dāng)生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量，故1mol水蒸汽分解時要吸收熱量為242kJ，則1mol液態(tài)水分解時吸收的熱量大于242KJ，故B錯誤；C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，必須生成的是液態(tài)的水，且可燃物的計量數(shù)必須是1，故C錯誤；D、已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ?mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）根據(jù)蓋斯定律可知：將①2+②﹣③可得：2C（s）+H2（g）=C2H2（g）故△H4=2△H1+△H2﹣△H3，故D正確．故選D．點(diǎn)評： 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和燃燒熱的概念，難度不大，燃燒熱和蓋斯定律是高頻考點(diǎn)，注意把握．　二、必做題（共3小題，滿分43分）8．（14分）（2015?昆明二模）工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器呂，體系中各物質(zhì)的深度隨時間變化如圖所示：（1）在0～4min時段，反應(yīng)速率v（H2O）為　　mol?min﹣1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為　?。ūＡ魞晌挥行?shù)字）．（2）該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為　40%?。?）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的△H　＜　0（填“＞”、“=”或“＜”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)　減小?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）．（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　c?。產(chǎn)．混合氣體的密度不變 b．混合氣體中c（CO）不變c．v（H2O）正=v（H2）正 d．?dāng)嗔?molH﹣O鍵的同時生成1molH﹣H鍵（5）若保持與4min時相同的溫度，、（g）、則當(dāng)a=，上述反應(yīng)向　正反應(yīng)?。ㄌ睢罢磻?yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為　a＞　．考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．所有分析： （1）圖象分析可知4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)濃度為c（CO）=，c（H2）=，c（H2O）=，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，反應(yīng)速率V=，平衡常數(shù)K=；（2）依據(jù)（1）的計算結(jié)果得到轉(zhuǎn)化率=100%；（3）若6min時改變的外部條件為升溫，圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；（4）平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，反應(yīng)過程中“變量不變”分析選項(xiàng)；（5）計算濃度商和平衡常數(shù)比較大小分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，濃度商大于平衡常數(shù)正向進(jìn)行，小于平衡常數(shù)逆向進(jìn)行；解答： 解：（1）圖象分析可知4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)濃度為c（CO）=，c（H2）=，c（H2O）=，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度， CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 2 1 0 0變化量（mol/L） 平衡量（mol/L） 在0～4min時段，反應(yīng)速率v（H2O）===（L?min），平衡常數(shù)K===；故答案為：（L?min）；；（2）該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率=100%=40%；故答案為：40%；（3）若6min時改變的外部條件為升溫，圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，此時平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；故答案為：＜，減?。唬?）上述分析可知，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）是氣體體積不變的放熱反應(yīng)a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤； b．混合氣體中c（CO）不變是破壞的標(biāo)志，故b正確；c．v（H2O）正=v（H2）正，反應(yīng)舍利子之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能證明正逆反應(yīng)速率相同，故c錯誤； d．?dāng)嗔?molH﹣O鍵的同時生成1molH﹣H鍵，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能這么說明正逆反應(yīng)速率相同，故d錯誤；故答案為：c；（5）若保持與4min時相同的溫度，、（g）、則當(dāng)a=，Q==＜K=，說明反應(yīng)正向進(jìn)行；若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)進(jìn)行，Q=＞，則a的取值范圍為a＞；故答案為：正反應(yīng)；a＞．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象分析，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的概念計算應(yīng)用，注意一下化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．　9．（14分）（2015?昆明二模）鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量