【正文】 電時，陽離子向正極移動；B．原電池放電時，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應；C．電池充電時，鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應；D．充電時，碳納米管與電源負極相連解答： 解：A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，故A正確；B．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故B正確；C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O，故C錯誤；D．充電時，碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，故D正確；故選C點評： 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液書寫，難度中等；　7．（6分）（2015?昆明二模）已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ?mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4下列正確的是（　?。?A． 反應①放出197kJ的熱量，轉移4mol電子　 B． 反應②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ　 C． 反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式　 D． △H4=2△H1+△H2﹣△H3考點： 有關反應熱的計算．所有分析： A、反應①轉移4mol電子，放出394KJ熱量；B、反應②是當生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量；C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；D、據蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數值進行加減．解答： 解：A、反應①轉移4mol電子，放出394KJ熱量，故當放出197kJ的熱量，轉移2mol電子，故A錯誤；B、反應②是當生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量，故1mol水蒸汽分解時要吸收熱量為242kJ，則1mol液態(tài)水分解時吸收的熱量大于242KJ，故B錯誤；C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，必須生成的是液態(tài)的水，且可燃物的計量數必須是1，故C錯誤；D、已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ?mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）根據蓋斯定律可知：將①2+②﹣③可得：2C（s）+H2（g）=C2H2（g）故△H4=2△H1+△H2﹣△H3，故D正確．故選D．點評： 本題考查了蓋斯定律的應用和燃燒熱的概念，難度不大，燃燒熱和蓋斯定律是高頻考點，注意把握．　二、必做題（共3小題，滿分43分）8．（14分）（2015?昆明二模）工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器呂，體系中各物質的深度隨時間變化如圖所示：（1）在0～4min時段，反應速率v（H2O）為　　mol?min﹣1，該條件下反應的平衡常數K為　?。ūＡ魞晌挥行底郑?）該反應到4min時，CO的轉化率為　40%?。?）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應的△H?。肌?（填“＞”、“=”或“＜”），此時反應的平衡常數　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是　c?。產．混合氣體的密度不變 b．混合氣體中c（CO）不變c．v（H2O）正=v（H2）正 d．斷裂2molH﹣O鍵的同時生成1molH﹣H鍵（5）若保持與4min時相同的溫度，、（g）、則當a=，上述反應向　正反應?。ㄌ睢罢磻被颉澳娣磻保┓较蜻M行．若要使上述反應開始時向逆反應進行，則a的取值范圍為　a＞?。键c： 化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．所有分析： （1）圖象分析可知4min反應達到平衡狀態(tài)，物質濃度為c（CO）=，c（H2）=，c（H2O）=，結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，反應速率V=，平衡常數K=；（2）依據（1）的計算結果得到轉化率=100%；（3）若6min時改變的外部條件為升溫，圖象可知氫氣濃度減小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進行，依據化學平衡移動原理分析；（4）平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，反應過程中“變量不變”分析選項；（5）計算濃度商和平衡常數比較大小分析判斷反應進行的方向，濃度商大于平衡常數正向進行，小于平衡常數逆向進行；解答： 解：（1）圖象分析可知4min反應達到平衡狀態(tài)，物質濃度為c（CO）=，c（H2）=，c（H2O）=，結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度， CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 2 1 0 0變化量（mol/L） 平衡量（mol/L） 在0～4min時段，反應速率v（H2O）===（L?min），平衡常數K===；故答案為：（L?min）；；（2）該反應到4min時，CO的轉化率=100%=40%；故答案為：40%；（3）若6min時改變的外部條件為升溫，圖象可知氫氣濃度減小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，則該反應的△H＜0，此時平衡逆向進行，平衡常數減小；故答案為：＜，減?。唬?）上述分析可知，反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）是氣體體積不變的放熱反應a．反應前后氣體質量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤； b．混合氣體中c（CO）不變是破壞的標志，故b正確；c．v（H2O）正=v（H2）正，反應舍利子之比等于化學方程式計量數之比，為正反應速率之比，只能說明反應正向進行，不能證明正逆反應速率相同，故c錯誤； d．斷裂2molH﹣O鍵的同時生成1molH﹣H鍵，說明反應正向進行，不能這么說明正逆反應速率相同，故d錯誤；故答案為：c；（5）若保持與4min時相同的溫度，、（g）、則當a=，Q==＜K=，說明反應正向進行；若要使上述反應開始時向逆反應進行，Q=＞，則a的取值范圍為a＞；故答案為：正反應；a＞．點評： 本題考查了化學平衡的分析應用，主要是圖象分析，平衡常數、反應速率的概念計算應用，注意一下化學平衡的因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．　9．（14分）（2015?昆明二模）鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量