【正文】 3－，而在堿性溶液里H2O2把Fe(CN)63－轉化成Fe(CN)64－。 （1）Fe K2FeO4 BaFeO4（2）飲用水消毒和凈化 高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出O2，具有殺菌消毒作用，同時產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質。（2）列舉A在實際生產(chǎn)生活中的應用一例，并說明該物質在應用中的原理和優(yōu)點。（3）（C）段為K3Fe(C2O4)3分解為K3FeO(C2O4)CO、CO2的過程?？v坐標為固體物質的質量，設起始時為100％，％……（1）（A）段表示什么反應過程？（2）（B）段表示什么反應過程？（3）（C）段表示什么反應過程？（4）（D）段表示什么反應過程？ FeC2O4A～BB～CC～D （1）H＋＋OH－＝H2O；正確（2）Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓（3）AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－．鐵和鋁是人體所必需的兩種重要元素，也是中學化學學習的重要內(nèi)容，以下是這兩種元素及其化合物的一些相關內(nèi)容。請寫出化學方程式。（2）②法是Na2O2/FeSO4體系在N2流中于700℃反應1小時，可得到高鐵酸鹽，%，試寫出并配平這一反應方程式。鐵（Ⅵ）酸鹽合成一個半世紀以來，由于認為它不穩(wěn)定，至今其化學和電化學性質并不很清楚，直到1999年以色列科學家Licht博士在Science上發(fā)表研究結果，表明鐵（Ⅵ）酸鹽/Zn電池可以獲得比常規(guī)堿性電池多50%的容量，鐵（Ⅵ）酸鹽高能電池才又引起深入的研究。Fe（Ⅵ）酸鹽具有很強的氧化性，請分別寫出酸性和堿性條件下的還原半反應：酸性：堿性：判斷電極電勢Φ酸 Φ堿，使 性提高可以增強Fe（Ⅵ）酸鹽穩(wěn)定性，這種方法的另外一個好處是 （4）MnO2的摻入可降低Fe（Ⅵ）酸鹽電池的放電電壓，其機理是由于正極摻雜的MnO2也能發(fā)生放電反應，其放電產(chǎn)物Mn2O3可以與FeO42－發(fā)生化學反應，原來紫黑色粉末中開始出現(xiàn)鐵銹色，生成的MnO2可以催化FeO42－發(fā)生還原反應，使得其還原電位向MnO2的還原電位靠攏，放電電壓降低。Fe3＋具有中等強度的氧化性，又由于它具有空軌道，因此可以與許多具有孤對電子的離子形成配離子。鉛位于第6周期IVA族，具有＋2，＋4兩種氧化態(tài)，溶液中的無色Pb2＋遇S2－生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀，遇CrO42－生成黃色沉淀（鉻黃顏料），此反應很靈敏；棕色＋4價氧化物是鉛蓄電池的陽極材料，其氧化性很強，在酸性溶液中能把Mn2＋氧化成MnO4－。往A的溶液中加入Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生大量略帶棕色的沉淀E，加熱過濾后的沉淀，棕色消失，再用稀HNO3處理殘余固體物質，仍有大量不溶物質F，F(xiàn)能溶于熱的濃H2SO4得到一種無色氣體，（27℃、101kPa）。（3）寫出HNO3處理殘余固體物時發(fā)生的反應方程式。計算得Fe2＋：（）；C2O42－：（）H2O：（）該黃色物的化學式為FeC2O4使滴定后溶液流經(jīng)盛有鋅汞齊的管，把溶液中的Fe3＋離子完全還原為Fe2＋離子，再用上述KMnO4滴定達終點。現(xiàn)有兩種操作：①往溶液中滴加NH4SCN溶液；②用玻璃棒釀取1滴溶液和點滴板穴中的NH4SCN溶液反應。在強光下曝曬一會，再把紙浸入水中，原先圖紙上有線條的部分在紙上為無色，原圖上無線條的部分呈現(xiàn)藍色，曬圖時發(fā)生的兩個化學反應方程式。請用化學方程式來表示調(diào)色原理。C溶液可被氯化成B溶液。（2）寫出如下變化的離子方程式：①B在磁性條件下氧化Cr（Ⅲ）；②M3＋堿化后與NaClO溶液反應生成G。而用加入多量弱極性溶劑——乙醇，以降低溶劑混合物的極性，使配合物（絡鹽）在弱極性溶劑中溶解度降低（相似相溶原理）而結晶析出。H2SO4是強酸將和C2O42－（弱酸根）結合成H2C2O4，降低配位體C2O42－的濃度，阻礙配合反應。2H2O，懸浮于含10g K2C2O4為溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O43H2O晶體。6H2O和H2C2O4請評價這個建議?？傊?，注意還原性物質、熱、光、酸、堿等對KMnO4溶液的影響。Mn2＋在此反應中起著催化劑的作用。CO2－→Mn2＋＋CO2如果在滴定前，溶液中加入幾滴MnSO4溶液，那么滴定一開始，反應就是快速的。H2O又能進一步促進KMnO4。（1）試劑：硫酸亞鐵銨（固體），草酸（固體），鋅粉，2mol/L H2SO4溶液，草酸鈉（固體），丙酮。（4）：～，溶于適量水中，加熱溶解，配制成250mL標準溶液。在到終點的溶液中加入2g鋅粉，煮沸20min，若煮沸過程中失水過多，可添加少量蒸餾水。（6）思考題：①在滴定中，終點為什么以30s不褪色為限？②在配制KMnO4標準溶液時應特別注意哪幾點？③為什么滴定過程必須控制在333K～353K范圍內(nèi)？④在滴定時，剛滿入第一滴KMnO4溶液，紅色褪去較慢，第二滴亦然……，幾滴以后再滴KMnO4溶液紅色迅速褪去，為什么？（試從反應機理加以說明）你有什么辦法使滴定過程的化學反應一開始就加快？⑤在上述合并濾液和洗滌液的錐形瓶中為什么要加入15mL 2mol/L的H2SO4，然后再用KMnO4標準溶液滴定？若不加H2SO4溶液，就滴定，你估計會有什么現(xiàn)象？會對實驗結果造成什么影響？⑥在用長頸漏斗過濾前，理應采取什么步驟？為什么？參考答案（98）中學綜合學科網(wǎng) 第 25 頁 共 25 頁 。合并濾液和洗滌液于250mL錐形瓶中，加入15mL 2mol/L H2SO4，在與前面相同的條件下，用KMnO4標準溶液滿至終點，記下讀數(shù)V2。記下讀數(shù)，重復兩次，計算KMnO4標準溶液的濃度。（3）草酸亞鐵的制備：稱取5g草酸放入50mL燒杯中，加入30mL蒸餾水，加熱溶解（A液）。⑥在用長頸漏斗過濾前，應注意；保持酸度；檢查Fe3＋是否完全被還原，若還有Fe3＋存在，則再加熱煮，保持酸度；溶液冷卻后再過濾，這些都是為了使Fe3＋完全被還原為Fe2＋。若不加H2SO4溶液，就滴定，那么會有MnO2Mn（Ⅲ）與C2O42－生成一系列絡合物，如MnC2O4＋、Mn(C2O4)2－、Mn(C2O4)33－等，它們慢慢分解為Mn（Ⅱ）和CO2：MnC2O4＋→Mn2＋＋O2＋但溫度不宜過高，若高于353K，會使部分H2C2O4發(fā)生分解，故滴定過程必須按制溫度在333K～353K范圍內(nèi)。（4）思考題答案：①用KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色時，并不意味著反應達到終點，因為KMnO4與H2C2O4反應速度較慢，在30s內(nèi)粉紅色會褪去；30s以后溶液褪色是因為空氣中的還原性氣體和灰塵都能與MnO4－緩慢地作用，故終點以30s不褪色為限。2H2O就是用這二種原料）代替FeC2O42H2O是難溶物，又不容易購到，因此有人建議：用(NH4)2SO4過濾，往濾液中加30cm3乙醇，溫熱以使可能析出的少量晶體溶解。由滴定管慢慢加入25 cm3 6％的H2O，邊加邊攪拌并保持溶液溫度為（約）40℃。．制備三草酸絡鐵（Ⅲ）酸鉀K3Fe(C2O4)3因生成FeC2O43H2O（或答K3Fe(C2O4)3），見光容易分解。碳化物D經(jīng)硝酸處理后可得M3＋離子，M3＋離子堿化后與NaClO溶液反應，可得到紫紅色溶液G，G溶液酸化后立即變成M3＋離子并放出氣體H。金屬M的一種紅色配合物B具有順磁性，μ＝（玻爾磁子），B在中性溶液中微弱水解，在堿性溶液中B把Cr（Ⅲ）氧化為CrO42－，而本身被還原成C溶液。一種紅色調(diào)色液的主要成分是CuSO4和K3Fe(CN)6的混合液。用鋅汞齊或鋅粉還原Fe3＋離子為Fe2＋離子時，是否會發(fā)生Zn置換Fc2＋離子的反應？如若能夠發(fā)生，將影響實驗結果，你認為在實驗時應注意什么條件可避免Zn置換Fe2＋離子反應的發(fā)生？C組 4K3[Fe(CN)6]＋4KOHK4[Fe(CN)6]＋O2↑十2H2O．K3[Fe(CN)6]晶體，加入KOH溶液中，加熱，有氧氣放出，請寫出反應的化學方程式。若往第一次滴定后溶液中加鋅粉和H2SO4把Fe3＋離子還原為Fe2＋離子。保持溶液明顯酸性。（5）G是什么？為什么加入乙醇后能析出來？ 按題意知黃色物質為FeC2O4（1）寫出A、B的化學式和E物質的主要成分。 （1）A：AgF B：FeBr3 E：CaF2和Ag2O（2）AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[(S2O3)2]＋NaBr（3）3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（4）Fe3＋與F－形成配離子[FeF6]3－ 該離子比[Fe(SCN)6]3－離子更難電離（5）G為CaSO4 原溶液已飽和，加乙醇使溶劑極性減少，導致CaSO4溶解度減小而析出。CN－在性質上與鹵離子X－相似，而(CN)2則似游離鹵素X2，故(CN)2稱為擬鹵素。標準電極電位代數(shù)值越高，其氧化態(tài)氧化性越強，其還原態(tài)還原性越弱。Fe（Ⅵ）酸鹽具有很強的氧化性可以氧化有機物和細菌因此將Fe（Ⅵ）酸鹽用作水處理劑，以及有機合成試劑的研究較多。為什么？（4）高鐵酸鹽為何作為水處理劑？它比氯源型凈水劑（如漂白粉等）有何優(yōu)越性？ （1）3d64s2 ＋8 Fe的原子半徑小于Os，所以Fe原子中的原子核對價電子的吸引力強，形成高氧化態(tài)難。．高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：①次氯酸鹽氧化法（濕法）；②高溫過氧化物法（干法）；等。請寫出偏鋁酸鈉和氯化鐵兩溶液混合后反應的離子方程式。2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示：縱坐標是固體的相對質量。K3FeO(C2O4)2K3FeO2(C2O4)＋CO↑＋CO2↑．固態(tài)K3Fe(C2O4)3K3Fe(C2O4)3（3）2Fe(NO3)3＋16KOH＋3Cl2＝2K2FeO4＋6KNO3＋6KCl＋8H2O．某元素N的高價含氧酸鹽A中，%；A是深紫色晶體，易溶于水，在酸性溶液中不穩(wěn)定，具有強氧化性；其酸根與高錳酸根、鉻酸根、硒酸根很相似，遇鋇離子即產(chǎn)生沉淀B；%。 A FeSO4 B BaSO4 C Fe(OH)3 D [Fe(CNS)x]3－x （反應方程式略）．某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，并很快地變成紅棕色，再加入HCl，此紅棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，則有深紅色物質D生成。 酸性溶液中：2Fe(CN)64－＋H2O2＋2H＋＝2Fe(CN)63－＋2H2O堿性溶液中：2Fe(CN)63－＋H2O2＋2OH＋＝2Fe(CN)64－＋2H2O＋O2↑．在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe(CN)63－與Fe(CN)64－之間的相互轉化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－轉化為Fe(CN)63－；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－轉化為Fe(CN)64－。 K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反應可得純NO。①當X＝，溶液中產(chǎn)生的沉淀是 ，其物質的量為 。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，同時生成黑色的鐵粉，反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的鐵粉灑在石棉網(wǎng)上，便會自燃起來。（3）比色法確定待測液的濃度其原理是 。②如何將反應產(chǎn)物加以分離? （1）100mL容量瓶 膠頭滴管 （2）活性炭 過濾（3）溶液顏色與物質的量濃度成正比（4）CH3CH(OH)COOH＋Fe→(CH3CH(OH)COO)2Fe＋H2↑．補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：①、[Fe(SCN)6]3－（紅色）標準比色液②樣品處理③準確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。（2）A與A1Cl3在300℃左右反應生成B，同時又產(chǎn)生生成A的兩種反應物之一。該現(xiàn)象稱為 ，同時，放出一種無色而具刺激性的氣體，該氣體是 。高鐵酸鹽的作用之一是凈化水，這是因為 、 。．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強，它本身在反應中被還原成Fe3＋達到凈水的目的。B 硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋。下列說法不正確的是A 高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀大B 每生成1mol Na2FeO4，轉移3mol電子C 高鐵酸鉀不僅能消毒殺菌，還能除去水中的還原性雜質D 高鐵酸鉀溶液是膠體，能吸附水中的懸浮雜質 B、D．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒和凈化處理的優(yōu)點分析正確的是A Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌B Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降C Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2＋