中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)原電池(文件)
【正文】 析出增重。 （1）負(fù)極：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正極：1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O；（2）從環(huán)保的角度看，利用上述電池，就可回收大量有效能，同時(shí)副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，一舉兩得，實(shí)現(xiàn)能質(zhì)共生。 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。將銅片與鋁片分別和電流表的“＋”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。甲加入50mL、pH＝3的鹽酸，乙加入50mL、 pH＝3的醋酸，丙加入50mL、pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。在負(fù)極形成的Fe2＋離子又被氧化成Fe3＋離子，并與正極出現(xiàn)的OH－離子形成Fe(OH)3，并不斷在受熱時(shí)變?yōu)镕e2O3熱敷袋在啟用之前在包袋的透氣材料袋外用一個(gè)不透氣的塑料袋密封。 鋅表面形成堿式碳酸鋅保護(hù)層。 35%．在一個(gè)盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的Zn片和Ag片，兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)，二者的質(zhì)量增量相等，試確定組成的原電池的有效功率—完成的電流功對(duì)理論可能功之比，（假設(shè)整個(gè)過程是定量進(jìn)行的，且原電池的電壓不變）C組 （1）601kJ/kg；（2）756 kJ/kg．電池的一個(gè)重要的質(zhì)量指標(biāo)是能量密度，即輸送的能量除以消耗掉的反應(yīng)物的質(zhì)量。試計(jì)算（1）～（Ⅳ）硫化物電池和（2）～－硫電池的能量密度？它們的放電反應(yīng)如下：（1）Li＋TiS2→（Li＋）（TiS2－）（2）2Na＋S2→（Na＋）2（S22－） 負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正極：Ag2O＋2H2O＋4e－＝2Ag＋4OH－ 電池反應(yīng)：2Zn＋Ag2O＋2H2O＝2Ag＋2Zn(OH)2．已知銀鋅電池的電池符號(hào)為：Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K2ZnO2（aq）|| Ag2O | Ag（s），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及電池反應(yīng)。以失重的情況看，應(yīng)是氯化物還原為金屬，將失重質(zhì)量除以所得電子的物質(zhì)的量，其值依次為：。故原物質(zhì)中有CuCl2。（2）在容器的第一部分中盛放的是兩種什么金屬的氯化物？在實(shí)驗(yàn)開始前它們的質(zhì)量是多少？（鋅和水的反應(yīng)可忽略不計(jì)） 參考答案（86）。 另一種氯化物的確定；（在CuCl被還原期間，在第一種氯化物被還原期間，）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)開始時(shí)氯化物質(zhì)量相等，從得失電子相等列式，可得M＝160（符合于FeCl3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的質(zhì)量均為：．在一個(gè)放有多孔隔板的容器中，被隔開的一部分盛放的是質(zhì)量相等的兩種金屬氯化物混合物的溶液，另一部分盛放的是ZnCl2的水溶液，容器的第一部分底部放一薄石墨片、第二部分底部放一薄Zn片，這兩個(gè)薄片可以與其上拆出的沉淀一起稱量。分析2～5號(hào)，從得失電子看，102。實(shí)驗(yàn)的最后，兩個(gè)電極的質(zhì)量恒定，這相應(yīng)于電化學(xué)過程結(jié)束。 （1）103kJ/kg；（2）103kJ/kg．致力于研究輕型電池的設(shè)計(jì)師們已把注意力轉(zhuǎn)向第Ⅰ放元素Li和Na，這些元素不僅當(dāng)量質(zhì)量小而且還原電勢(shì)的代數(shù)值很低（由于這種電池反應(yīng)是在非水介質(zhì)中進(jìn)行的，所以電池的電壓不能用查表的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算。．鋅比鐵活潑，但鍍鋅的鐵皮（白鐵）可保護(hù)鐵，為什么？在鋅層部分破損后仍能保護(hù)鐵，為什么？ 在陰極上O2被還原成OH－，在陽(yáng)極上Fe被氧化成Fe2＋：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe→Fe2＋＋2e－．把兩個(gè)用導(dǎo)線聯(lián)接的鐵電極放入到?jīng)]有空氣的溶液中，當(dāng)在其中一個(gè)電極上通入氧氣則發(fā)現(xiàn)另一個(gè)電極開始溶解，且導(dǎo)線上有電流通過，而通氧氣的電極周圍的溶液變成了堿性。使用后會(huì)發(fā)現(xiàn)袋里的物質(zhì)出現(xiàn)大量的鐵銹。（2）正極為碳，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)： Fe－2e－＝Fe2＋（放出熱量）。 （1）開袋后空氣進(jìn)入，鐵為負(fù)極，碳為正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，由它們組成許多微小原電池。請(qǐng)用“＞”、“＝”、“＜”回答：（1）開始時(shí)反應(yīng)速率的大小為 ；（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 ；（3）反應(yīng)終了，所需的時(shí)間為 ；（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是 負(fù) CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2O CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 變?。腥藢K絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，并在兩極片上分別通甲烷和氧氣形成電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。試回答下列問題：（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向 （填“鋁”域“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 ；（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向 （填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是 （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 。說出正負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液并寫出電極離子反應(yīng)方程式，畫出裝置圖。（1）寫出電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為 ；正極反應(yīng)為 。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（2）若濾紙不用NaOH溶液浸潤(rùn)而改用NaHSO3溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到相同現(xiàn)象出現(xiàn)的是金屬 。金屬電子流動(dòng)方向電壓AA→Cu＋BCu→B－CC→Cu＋D＋（1）金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)? ；（2） 金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；（3） 金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。 （4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2＋的反應(yīng)。B 正極的電極反應(yīng)可能是O
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