中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)-烷烴(文件)
【正文】 才能將水燒開(kāi)，燃料的利用率多大？（4）這種程度的利用率說(shuō)明了什么問(wèn)題？根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)談?wù)劰I(yè)生產(chǎn)和日常生活中可采取哪些措施提高燃料的利用率？ （1）75% （2）1︰4．一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個(gè)氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。 %．烴與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的難易程度與烴分子中氫的類型有關(guān)。．正丁烷分別進(jìn)行氯化和溴化，其產(chǎn)物的組成很不一樣，試解釋之。（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式： 。 （1）C2H6 （2）Al(C2H5)3或AlC6H15 （3）Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O．某有機(jī)化合物M，其分子式為AxByCz，且x＋y＋z＝22。將該氣體在空氣中完全燃燒，求：（1）氣體F的分子式（2）有機(jī)化合物M的分子式（3）寫出M與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。試寫出這三種脂肪烴的結(jié)構(gòu)式，給出推理過(guò)程。（2）烷烴分子是非極性分子，分子中碳原子和氫原子越多，色散力越大，因此直鏈烷烴的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增加。．回答下列問(wèn)題：（1）為什么烷烴不活潑？（2）解釋直鏈烷烴的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增加，支鏈烷烴的沸點(diǎn)比碳數(shù)相同的直鏈烷烴小。 （1）C53H108 （2） （3）% （4）（5）因?yàn)锳類物質(zhì)中的碳原子數(shù)為奇數(shù)，而B類物質(zhì)中的碳原子數(shù)為偶數(shù)，碳原子數(shù)不可能相同，所以它們之間不可能有同分異構(gòu)體存在。 (CH3)3COCCl3 ＋4CH3＋（2）當(dāng)一股四甲基鉛[(CH3)4Pb]蒸氣通過(guò)有一處被加熱了的石英管時(shí)，在加熱處附著—層金屬鉛鏡，由管子流出來(lái)的氣體經(jīng)分析后主要是乙烷。 （2）sp2 sp3 （3）大π鍵（離域π鍵） π ①參與成鍵的原子必須處于同一平面，即中心原子只能采取sp或sp2雜化類型；②每個(gè)參與成鍵的原子提供一個(gè)p軌道，若中心原子采取sp雜化時(shí)，有時(shí)也可以提供兩個(gè)p軌道，各產(chǎn)軌道間必須互相平行，以保證這些p軌道最大程度的重疊；③參與成鍵的p軌道所提供的p電子數(shù)目必須小于兩倍的p軌道數(shù)目。AndrewCH3＋、CH5＋兩類碳正離子的結(jié)構(gòu)中，中心碳原子分別采取 、_____雜化方式。 （3）(CH3)3COH （4）(CH3)2C＝CH2．碳正離子例如，CH3＋，CH5＋，(CH3)3C＋等，是有機(jī)合成的重要中間體。 ②(CH3)3COH 不能．自由基又稱游離基，是含有未配對(duì)電子的原子、分子或基團(tuán)。的電子式 ；若CH3CH2→R－CH－CH2Br R－CH－CH2Br＋HBr→R－CH２－CH2Br＋Br②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反應(yīng)生成電中性有機(jī)分子，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，此物質(zhì)能否發(fā)生消去反應(yīng) 。在第二種情況下，由物質(zhì)A得化合物F。 CH3CH2CH2CH3CH3CH2CHBrCH3（A）＋CH3CH2CH2CH2Br（B）CH3CH2CHBrCH3CH3CH＝CHCH3（C）CH3CH＝CHCH32CH3CHO（D）CH3CH＝CHCH3（E）2CH3CHO（D）CH3CH2CHBrCH3CH3CH2CH(OH)CH3（F）CH3CH2CHBrCH3（G）（H）＋（I）還可能有的反應(yīng)：（I’）（J）還可能有的反應(yīng)：（J’） （K）還可能有的反應(yīng)：（K’）（2）丁烷漠化反應(yīng)按鏈?zhǔn)阶杂苫鶛C(jī)理進(jìn)行：①引發(fā)反應(yīng)：Br22Br（較不穩(wěn)定自由基）③鏈增長(zhǎng)反應(yīng)：Br2＋CH3CH2CHCH3→Br→Br2．正丁烷在室溫光照下進(jìn)行溴化，主要得到含雜質(zhì)B的物質(zhì)A，在不同條件下用同一種試劑對(duì)部分的物質(zhì)A進(jìn)行反應(yīng)。在第二種情況下，由物質(zhì)A發(fā)生親核取代反應(yīng)得化合物F。（2）試寫出丁烷溴化反應(yīng)的機(jī)理。當(dāng)溴化氫通過(guò)H和過(guò)氧化二苯甲酰的苯溶液時(shí)，生成兩種產(chǎn)物J和K。C進(jìn)行瓦格聶爾反應(yīng)得化合物E。→Br＋CH3CH2CH2CH3→HBr＋CH3CH2CHCH3（穩(wěn)定自由基）Br當(dāng)溴化氫通過(guò)H和過(guò)氧化二苯甲酸的苯溶液時(shí)，生成兩種產(chǎn)物J和K。C進(jìn)行瓦格聶爾反應(yīng)得化合物E。（4）有機(jī)物中共價(jià)鍵斷裂時(shí)，若成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)，則形成自由基；若成鍵電子全分給某原子或原子團(tuán)，則形成碳正離子。（2)自由基反應(yīng)一般是在光和熱條件下進(jìn)行，如烷烴與氯氣的取代為自由基取代。這些反應(yīng)在有機(jī)工業(yè)、石油化工和高分子工業(yè)等方面得到廣泛應(yīng)用。碳正離子CH5＋可以通過(guò)CH3＋在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H＋而得到，CH5＋失去H2可得到CH3＋。（3）在(C6H5)3C＋碳正離子中，除了σ鍵外，還存在 鍵，它可表示為 ，形成此種鍵型的條件是 。（1）1962年，歐拉和他的同事們把(CH3)3CF溶于過(guò)量的SbF5介質(zhì)中，獲得理想的結(jié)果，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，SbF5屬于 類化合物，其理由是 。安德魯這個(gè)實(shí)驗(yàn)是柏林大學(xué)Firtz Raneth所做，被認(rèn)為是證明短暫存在的自由基，如甲基的第一個(gè)最有力的證據(jù)，試運(yùn)用自由基反應(yīng)原理對(duì)此實(shí)驗(yàn)做出合理解釋?！鶳b(CH3)4．試對(duì)下列現(xiàn)象或結(jié)論做出合理的解釋。CH3＋ （2）鉛鏡的形成：Pb(CH3)4 (CH3)3C如： 甲烷 （新）戊烷 十七烷 這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的－H全部被－CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變。 （1）C9H7OBr （2）（） （3）1 3 3 （4） C8H4(NO2)42H2O＋6CO↑＋2C＋2N2↑．化學(xué)家洛夫特菲爾在20世紀(jì)50年代發(fā)現(xiàn)α－鹵代酮類在堿性催化劑存在時(shí)能發(fā)生重排反應(yīng)生成羧基，如：根據(jù)上述反應(yīng)通過(guò)合適的步驟可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： → A B（立方烷）（1）A式的分子式為 （2）要從A式轉(zhuǎn)化為B式，除先進(jìn)行上述重排反應(yīng)后加堿中和之外，還需要進(jìn)行第三步反應(yīng)，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） （3）對(duì)于立方烷B，其一氯代物有 種同分異構(gòu)體，二氯代物有 種同分異構(gòu)體，三氯代物有 種同分異構(gòu)體。（3）一般來(lái)說(shuō)，鍵的均裂能在168～210kJ/mol之間，這樣的鍵斷裂需要200～400℃，這些鍵包括Br－Br、O－N、N≡N、C－O、C－N、C－H和C－C鍵。C組 ①丙基n－Pr ②異丙基i－Pr（3）丁基n－Bu④異丁基i－Bu ⑤仲丁基s－Bu ⑥叔丁基t－Bu．寫出下列烷基的名稱及常用符號(hào)：①CH3CH2CH－ ②(CH3)2CH－ ③CH3CH2CH2CH2－④(CH3)2CHCH2－ ⑤CH3CH2CH(CH)3－ ⑥(CH)3C－ （3）＞（2）＞（1）＞（4）．假定取代基的體積是Br＞Cl＞H，試將下列化合物按照C－C鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)需要克服的能壘的大小次序排列。分析烴的可能化學(xué)式，并確定烴與氧氣的體積比。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。．汽缸若用汽油（以C3H8表示）為燃料，試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)計(jì)算燃燒空氣（O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％）和汽油的質(zhì)量比。激光有很多用途，(CH3)3分子中的一個(gè)B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3＋HBrB(CH3)2Br＋CH4。 這是由于氯
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