山東省高密市第三中學(xué)（創(chuàng)新班）高中化學(xué) 22電解質(zhì)課件2 魯科版必修1(文件)
【正文】 方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)、改、刪、查寫(xiě)： AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3改： Ag++NO3 + H++Cl ==AgCl↓ + H++NO3查： Ag++Cl ==AgCl↓練習(xí)： AgNO3溶液與 HCl溶液反應(yīng)刪： Ag++NO3 + H++Cl ==AgCl↓ + H++NO3體驗(yàn)成功練一練完成學(xué)案中的離子方程式H++OH =H2OBa2++SO42=BaSO4↓ +2H2OBa2++2OH+2H++SO42=BaSO4K＋ 、 H＋ 、 Na＋ 、 OH－ CO32與 +2H2SO4H+= OH， Ba2+++ 化合物非電解質(zhì) 電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)酸、堿、 鹽 、金屬氧化物、 H2O非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)化合物、 NH3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 弱酸、弱堿、水如何書(shū)寫(xiě)電離方程式？總結(jié) ：電解質(zhì) 包括 酸、堿、 鹽 、活 潑 金屬氧化物、 H2O非 電 解 質(zhì) 包括 非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)化合物、 NH3強(qiáng)電解質(zhì) 包括： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等弱電解質(zhì) 包括： 弱酸、弱堿、水等書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)：電離方程式中強(qiáng)的用 “==”
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