高中化學全部離子方程式大全總結(jié)高考必備(文件)
【正文】 降低食欲，引起消化不良等。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42*1溴化鈉溶液中加入氯水： 2I+Cl2=I2+2Cl*氯氣通入水中： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32 用氨水吸收過量的SO2 ： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與濃硝酸反應：高中全部化學離子方程式總結(jié)鈉及其化合物*鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3+H+=CO2↑+H2O*碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH–= H2O+CO32–向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3+OH–=CaCO3↓+H2O*澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3=CaCO3↓+CO32–+2H2O碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3 CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO+NH4++2H2O*二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH=SiO32 + H2O*2硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32 + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與稀硝酸反應：H2O+H+= NH4++ H2O*1硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl=AgCl↓*1NO2溶于水： Ba2++SO42=BaSO4↓鹵素單質(zhì)及其化合物電解飽和食鹽水： Cl2+H2O=H++Cl+HClO亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32+H2O+Br2=SO42+Br+
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