高中化學(xué)全部離子方程式大全總結(jié)高考必備(存儲(chǔ)版)
【正文】 SiO32 + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： 2I+Cl2=I2+2Cl*氯氣通入水中：當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？ 。 。（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。 H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl+SO421向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： MnO2+2Cl+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O*次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO+H2O+CO2= +HCO3*次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO+H+= HClO*碘化鉀溶液中加入氯水：H2O*氨水與稀鹽酸：NH3 *碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*1向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*1向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO31碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*1碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*1碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O*1澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O*1碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO*1醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH=CH3COO+H2O*1醋酸與氨水反應(yīng)： Cu+2NO3+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O銅片插入硝酸銀溶液： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*1用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++
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