高中化學(xué)全部離子方程式大全總結(jié)高考必備-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+ 1向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl1向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(5)寫(xiě)出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式： 。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。試回答：（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有[Al(OH)4]－生成，則溶液中一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子。 2Br+Cl2=Br2+2Cl1亞硫酸溶液中加入氯水： 2Cl+2H2O =2OH+H2↑+Cl2↑*二氧化錳與濃鹽酸共熱：NH3+H2O=NH4++HSO3 *氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH =NH3↑+H2O*氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH = NH3 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+用氨水吸收少量SO2： 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO↑硫及其化合物*硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*硫酸鋁鉀溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42+2Ba2++4OH= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑*硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl1．某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí)，對(duì)“樸雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是( )A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時(shí)服用B．在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài)C．在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[來(lái)源:Z*xx*]D．Cl2
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