高中化學(xué)全部離子方程式大全總結(jié)高考必備-文庫吧
2025-04-10 13:20 本頁面
【正文】 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32 用氨水吸收過量的SO2 ：NH3+H2O=NH4++HSO3 *氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH =NH3↑+H2O*氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH = NH3H2O*氨水與稀鹽酸：NH3H2O+H+= NH4++ H2O*1硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl=AgCl↓*1NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO↑硫及其化合物*硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42+2Ba2++4OH= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑*硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42=BaSO4↓鹵素單質(zhì)及其化合物電解飽和食鹽水： 2Cl+2H2O =2OH+H2↑+Cl2↑*二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O*次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO+H2O+CO2= +HCO3*次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO+H+= HClO*碘化鉀溶液中加入氯水： 2I+Cl2=I2+
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