分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)總結(jié)(文件)
【正文】 件和要求 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定反應(yīng)類型 ? 酸堿滴定 ? 配位滴定 ? 氧化還原滴定 ? 沉淀滴定 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定分析的方式 ? 直接滴定 ? 返滴定 ? 置換滴定 ? 間接滴定 2022年 2月 10日 7時 34分 分析化學(xué)電子教案 － 167。 3 滴定分析 2022年 2月 10日 7時 34分 3. 間接滴定法 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。 適用于無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色，消耗 NaOH溶液 ，計算每100mL食用白醋中含醋酸的質(zhì)量。選擇適當(dāng)條件，用 c (Zn2+) = 稱取樣品 ，溶解后加入 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液， c (EDTA) = 3 滴定分析 2022年 2月 10日 7時 34分 標(biāo)準(zhǔn)溶液知識 ? 常用濃度及表示方法 : — mol/l ? 標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備方法： 直接法 直接用基準(zhǔn)物準(zhǔn)確配制，不需要再標(biāo)定； 間接法 首先預(yù)配，再用另外的基準(zhǔn)物準(zhǔn)確標(biāo)定； 標(biāo)準(zhǔn)溶液是不是一定有對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來配制的 ？ 2022年 2月 10日 7時 34分 基準(zhǔn)物 ? 基準(zhǔn)物應(yīng)該具備條件 ? 酸堿常用基準(zhǔn)物 ? 配位滴定中的基準(zhǔn)物 ? 氧化還原滴定中的基準(zhǔn)物 2022年 2月 10日 7時 34分 常用基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)定溶液對象 見 P23 表 21 名稱 化學(xué)式 使用前的干燥條件 碳酸鈉 Na2CO3 270300℃ 干燥 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 110120℃ 干燥 12h 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 100110℃ 干燥 34h 草酸鈉 Na2C2O4 130140℃ 干燥 氧化鋅 ZnO 800900℃ 干燥 23h 氯化鈉 NaCl 500650℃ 干燥 4045min 硝酸銀 AgNO3 在濃硫酸干燥器中干燥至恒重 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定分析誤差來源分析 1. 滴定終點與等當(dāng)點不符合所致誤差； 2. 滴定條件掌握不當(dāng)所致誤差； 3. 滴定管的體積未經(jīng)校正誤差； 4. 操作者的習(xí)慣誤差； 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定分析誤差其他來源 1. 滴定管基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥及衡重準(zhǔn)備及 準(zhǔn)確稱量； 2. 滴定管的潤洗是否充分； 3. 定容操作正確與否； 4. 待測滴定試樣中的雜質(zhì)干擾； 2022年 2月 10日 7時 34分 六 滴定分析法計算實例 例 4：準(zhǔn)確移取食用白醋 ， 置于 250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。 ?例： Ca2+ CaC2O4沉淀 ? ? H2SO4 ? ? C2O42 ? KMnO4標(biāo)液 ? 間接測定 分析化學(xué)電子教案 － 167。 適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。 滴定誤差：由于滴定終點與計量點不完全吻合而造成的分析誤差 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定分析的一般過程：包括三個主要部分 ， 即標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和試樣組分含量的測定 。L1 HCl溶液？ 2022年 2月 10日 7時 34分 第二章 滴定分析概論 滴定分析術(shù)語及滴定過程 標(biāo)準(zhǔn)溶液知識 滴定操作影響因素分析 滴定分析計算 2022年 2月 10日 7時 34分 滴定分析在分析中所處位置 酸堿滴定 氧還滴定 配位滴定 沉淀滴定 分析化學(xué) 化學(xué)分析 儀器分析 定性分析 定量分析 重量分析 滴定分析 滴定分析具有方法簡便、快速、準(zhǔn)確和應(yīng)用廣泛等特點。V HCl ）
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