走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場五附答案解析(文件)
【正文】 配成 250 mL 溶液，取出 mL 于碘量瓶中，向其中加入 10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀 (鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3＋ )，放于暗處 5 min。 (1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行； (2)在反應(yīng)器 ① 中，有 Na2CrO4生成，雜質(zhì) SiO Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為 Na2CrO4溶液，則 Si、 Al 需在之前形成沉淀除去； (3)加酸時，CrO2－4 和 H＋ 反應(yīng)生成 Cr2O2－7 和 H2O； (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作⑤ 加入 KCl 能得到 K2Cr2O7晶體； (5)② 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)： Cr2O2－7 ＋ 6I－ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3I2＋ 7H2O， I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 ，可得出關(guān)系式： Cr2O2－7 ～ 3I2～ 6S2O2－3 ，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為 mol/L L6 250 mL25 mL ＝ mol，重鉻酸鉀的純度為 mol 294 g/mol g 100%≈ 94%。試回答下列問題： (1)在 800℃ 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝ ________。 (5)與實驗 Ⅰ 相比，若實驗 Ⅰ 中的 A 的初始濃度改為 molL－ 1L－ 1寧夏銀川一中四模 )【化學(xué) ——選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 ) 利用硫酸渣 (主要含 Fe2O SiO Al2O MgO 等雜質(zhì) )制備氧化鐵的工藝流程如圖所示： (1)“ 酸浸 ” 中硫酸要適當(dāng)過量，目的是 ① 提高鐵的浸出率， ② __________________。 ① 若 SnCl2不足量，則測定的 Fe3＋ 量 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )； ② 若不加 HgCl2，則測定的 Fe3＋ 量 ________。 解析： 本題考查化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。 (1)寫出基態(tài) Mn 原子的核外電子排布式： __________________。 O2在其催化作用下，可將 CN－ 氧化成 CNO－ ，進(jìn)而得到 N2。 解析： 本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識。云南省昆明市第二次質(zhì)檢 )【化學(xué) ——選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15 分 ) 呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。 (4)下列有關(guān)化合物 C、 D 的說法正確的是 ________。 答案： (1)1∶ 1∶ 1 取代反應(yīng) (酚 )羥基，醚鍵 3 (3)1,3－丁二烯 (4)①③④ 。 ① 屬于芳香族化合物 ② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③ 含有酯基 ④ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 解析： 本題考查核磁共振氫譜、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。 (2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl，寫出 A― → B 的化學(xué)方程式： __________________。2＝ 12； (3) CNO－ 含 3 個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有 CNS－ 、 CO N2O、 CS BeCl N－3等； (4)—NH2中的 N 原子形成 3個 σ鍵，環(huán)上的 N 原子形成 2 個 σ鍵，所以分別為 sp sp2雜化； 3 個 —NH2中共有 9 個 σ鍵，環(huán)上有 6 個 σ鍵，即 1 mol 三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為 15 NA。 (4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖 2 所示。在 CoTiO3晶體中 1 個 Ti 原子、 1 個 Co 原子周圍距離最近的 O 原子數(shù)目分別為 ________個、 ________個。 答案： (1)抑制 Fe3＋ 的水解 (2)14Fe3＋ ＋ FeS2＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO2－4 ＋ 16H＋ (3)① 偏低 ② 偏高 (4)① KSCN 或 4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ===4Fe3＋ ＋ 2H2O ② ，攪拌 b．滴加 NaOH 溶液，調(diào)節(jié)溶液為 pH 為 ～ 12． (2022產(chǎn)生 Fe3 ＋ 的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示 )； ② 已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 完全沉淀 實驗可選用的試劑有：稀 HNO Ba(NO3)2溶液、酸性 KMnO4溶液、 NaOH 溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。 (3)為測定 “ 酸浸 ” 步驟后溶液中 Fe3＋ 的量以控制加入 FeS2的量。請考生任選一題做答。L－ 1，可等效為降低了實驗壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時間增加，即達(dá)到平衡時所需用的時間大于實驗 Ⅰ 。 解析： 本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。 (3)實驗 Ⅱ 和實驗 Ⅰ 相比，可能隱含的反應(yīng)條件是 ________________
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