高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)計算(文件)
【正文】 oL %/12g/moL=4moL n（ H） =1moL 88g/moL %/1g/moL=8moL n（ O） =1moL 88g/moL %/16g/moL=2moL 該有機(jī)物的分子式為 C4H8O2 方法二：最簡式法 有機(jī)物分子中 C、 H、 O原子個數(shù)比 C:H:O=%/12:%/1:%/16=2:4:1 最簡式為 C2H4O，式量為 44。 原子 ， ,則最簡式為 CH3。 所以 D 耗氧量最多 . 方法：判斷 等物質(zhì)的量 的不同烴CXHY燃燒時的耗 O2，用（ x+y/4)值大小即可快速確定耗氧的物質(zhì)的量。 例六：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在 378K時， 1L混合烴與 9L氧氣混合充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為 10L，下列各組中不符合條件的是 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D .C2H2 C3H6 解：設(shè)混合氣體平均分子式為 CXHY ， 充分燃燒化學(xué)方程式為 CXHY +（ x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x+y/4 x y/2 依題意有： 1+x+y/4=x+y/2 解得： y=4 所以通過平均氫原子數(shù)等于 4即可確定 4 C2H4 C3H6 C3H4 C3H6 選 B、 D 結(jié)論 : 氣態(tài)烴類 CXHY燃燒前后氣體體積大小變化是 當(dāng)生成物中的 水為氣態(tài) 時 , 若 Y等于 4,則反應(yīng)前后氣體體積不變； 若 Y大于 4,則反應(yīng)后氣體體積增大； 若 Y小于 4,則反應(yīng)后氣體體積減小。 C時取 1L該混合氣體與 9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到 120。 組合編號 A的分子式 B的分子式 A和 B的體積比 1 2 3 4 CH4 CH4 C2H6 C2H6 C3H6 C4H8 C3H6 C4H8 1:3 1:1 1:1 3:1 該混合烴的 平均分子式
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