【正文】 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓ ＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑ ＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑ ＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性KMnO4溶液氧 化性較強(qiáng) . 七、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na； Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越小．如： (1)與 He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同 主族 ,比較原子半徑時 ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O的半徑大小比較 ， 可找出它們在周期表中的位置 ，（ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 因為 Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O Ge 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 價電子對、鍵角 與分子的構(gòu)型： (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :Na＜ Mg＜ Al . 一般熔、沸點(diǎn) :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因為相互間的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . ④若有 1mol N≡ N鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因為 v正 ＝ v逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 2.“從左到右”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 5.“液體后加”原則。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②苯的硝化反應(yīng)。 ：在沸點(diǎn)上差值大。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 H CH C2H C2H2等可燃 氣體時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸 (趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 H CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的 1/3為宜。 ，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以 防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 H CO H2S和 C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 0。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁 有黃色粉末生成。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血紅色。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺， (時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成 物油狀且?guī)в泻稚? 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。 根據(jù)有機(jī)物完全燃燒時生成 CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比，寫出該有機(jī)物符合的通式或分子式：（ 1） CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 1： 1___________________________________ (2) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1:2_____________________(3) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 2:1__________________(4) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 2： 3___________________ 在室溫條件下，若有機(jī)物在足量的氧氣里完全 燃燒，其燃燒所消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，則有機(jī)物分子組成中 H:O 原子的個數(shù)比為 ____________. 最簡式 ． ． ． 相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的 _______一定，它們完全燃燒后生成的 CO2和水均為定值，所消耗的 O2為 _________（填“定值”或“不定值”）。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時，耗氧量相等。而“等效平衡”只要求平衡混 合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同 （ 3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有