梯級(jí)演練183強(qiáng)技提能(6)(文件)
【正文】 高考題組】 1.【解析】選 C。 L1根據(jù)以上分析 ,b 小于 ,f 大于 ,所以 bf,即①正確 。 L1) 1x 2x 則有 100%=%,解得 x=,即 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%,②正確。因容器Ⅰ的溫度高 ,故相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng) ,CO 的轉(zhuǎn)化率降低 ,C 正確 。將 x= 1 代入上面的三段式中可以求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=c(B)由表中數(shù)據(jù)可以看出規(guī)律為平衡前每間隔 4小時(shí) ,A濃度約變?yōu)樵瓉?lái)的一半 ,故反應(yīng)在 12 h時(shí) A 的濃度為 mol溫度升高 ,H2與水蒸氣的體積比減小說(shuō)明平衡向右移動(dòng) ,正反應(yīng)吸熱。正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,SO2的轉(zhuǎn) 化率降低 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 L1D 項(xiàng) ,t1 時(shí)為平衡狀態(tài) ,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得 t1時(shí)的平衡常數(shù)為 1,溫度升高 ,平衡常數(shù)減小 ,說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng) ,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。利用反應(yīng)方程式可直接寫出 反 應(yīng)的 平 衡常 數(shù) 表達(dá) 式 , 注意 固 體不 能 出現(xiàn) 在 平衡 常 數(shù)表 達(dá)式中 :K= 。其他條件不變 ,增大 HCl 的物質(zhì)的量 ,平衡向消耗 HCl的逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,d 正確。溫度不變 ,加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變 ,a 錯(cuò)誤 。 L1B 項(xiàng) ,由方程式可知 CO 和 H2O(g)的量對(duì)該反應(yīng)的影響相同 ,所以起始時(shí)向容器中充入 mol CO 和 mol H2O(g)與起始時(shí)向容器中充入 mol CO 和 mol H2O(g)將達(dá)到相同的平衡狀態(tài) ,對(duì)比表中反應(yīng)時(shí)間為 0、 t t2三個(gè)時(shí)間 的數(shù)據(jù) 0→ t1,CO減少 mol,根據(jù)方程式計(jì)算 H2O(g)也應(yīng)減少 mol,而到 t2 時(shí) H2O(g)的減少量仍然為 mol,說(shuō)明 t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡 ,根據(jù) t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得 n(CO2)= mol,B 項(xiàng)正確 。 2.【解析】選 B、 C。因?yàn)榉磻?yīng)在恒容容器中進(jìn)行 ,平衡前 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小 ,壓強(qiáng)不斷減小 ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 13 答案 :(1)升高溫度、降低壓強(qiáng) (2)( 1) 100% % A(g) B(g)+ C(g) mol 0 0 (%) % % K= = (3)① (2 ) ② 達(dá)到平衡前每間隔 4 h,c(A)減少約一半 5.【解析】 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式 WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式 :K= ,注意的是 WO3和 W都是固體 ,不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。 (3)①由以上三段式知平衡時(shí) n(總 )=(+x)mol,n(A)=()mol,將 (2)問(wèn)中的 x 代入即可得到 n(總 )= p/p0mol,n(A)= (2p/p0)mol。 4.【解析】 (1)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積增加的吸熱反應(yīng) ,要提高 A的平衡轉(zhuǎn)化率 ,其實(shí)就是要讓平衡正向移動(dòng) ,所以應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)。因?yàn)槿萜鹘^熱 ,給定反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,容器Ⅰ的溫度升高 ,容器Ⅱ的溫度降低 ,故反應(yīng)速率Ⅰ中快 ,A 錯(cuò)誤 。 L1) 1 0 轉(zhuǎn)化 (mol從所給反應(yīng) E(g)+F(s) 2G(g)可知 ,該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng) ,即Δ S0,③正確 。 L1 答案 :(1)25% (2)增大 (3)6 (4)大于 【誤區(qū)警示】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) ,化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小 ,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同 ,但是轉(zhuǎn)化率相同。 L1 c(N)=(a2)mol L1 c(Q)= mol (2)由于該反應(yīng)的Δ H0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,因此升高溫度 ,平衡右移 ,M 的轉(zhuǎn) 10 化率增大。由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知 ,25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,D 項(xiàng)正確。下列判斷正確的是 ( ) ,c(Pb2+)增大 ,該反應(yīng)的Δ S0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
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