20xx-20xx年-中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題1(文件)
【正文】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y ==x= y= （1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%答：%點(diǎn)評：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量銅的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量銅的質(zhì)量算出．9．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）．【答案】 (1)；（2）；（3）%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑ 432 232 x x=（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：﹣=；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：=該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=%；答：（1）；（2）；（3）%． 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算10．（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）, 然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40g%=x10% x = 146g 1分需要水的質(zhì)量=146g40g=106g 1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點(diǎn)評：解答本題時(shí)需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．7．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
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