【正文】 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％ 18．（2011．大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?（1）450g （2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 請計算：（1）%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。計算： （1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。25.（）（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t96%＝120t（2分） （2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x = X=244t 答：略。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）980試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9100%==% ：44== Y：Y==247。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。請回答下列問題。 該患者胃液中HCl的質(zhì)量將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、。 請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、。（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）（1）解：設(shè)A點處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 85 x = x = （2）設(shè)A點處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 y z = y = = z = m(B點溶液)= + + 200g = 300gB點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = %答：，%。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖示　　答案：　　分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。100（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。40.（）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 2HCl100 x x = 20g將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。解：（1）－ g = g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x x== g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80 % （3）ABCD 答：（1） g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。（1） （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44X 100/44 = x/ x= 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 44.（2011．瀘州市）（碳酸鈉與氯化鈉的混合物），充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g0根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106 117 x y x＝ y＝－＝反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝＋＝15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝＋－＝100g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%45.（）（8分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。求：（1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。請。（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（1） （2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑106 44X 106 : 44 = x : X = 試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：% （3）NaCl、HCl 46.（）（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，恰好完全反應(yīng)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。（3）ABCD42．（）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，,。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。 需要水的質(zhì)量=146g40g=106g x = 146g（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ＝80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。 40g36．5% CaCl2+H2O+ CO2 ↑ CaCO3（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： g+50 g58．1g= 設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 85％ x x= g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t?！　=　　則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量==　　混合物中鈉元素的質(zhì)量=(46/106)+(23/)=38.（）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL()的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 χ y20％ χ=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)20％ z= 100％=% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，％。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液。35．（）（7分），再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。（答一點即可）（1）～ (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x 2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O 78 2 x 78: ＝ 2 : x X＝ (3)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可）31.（）（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。答：（略）30.（）（10分）人體胃液中含少量HCl，~，%~%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。 x=245　　 149　x　　 　　245／149 ＝ 　　（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x　　 2KClO32KCl+ 3O2↑ （2）表中“X”的值為 g。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。80100%==%答：（略）27.（）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。則：NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 X Y 84：44== X： X==84247?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。40 10g8％ x40: =10g8％: x x=共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 247。若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。 （3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則 BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208　　106 x　　　40g%　解得：x＝ 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（）x 100%=% 答：%。21．()（6分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，%的Na2CO3溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x g 解得：x= g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。50%＝8g二氧化碳的質(zhì)量為10g－8g＝2g19.（2011．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，充分反應(yīng)后， g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中