20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 題型突破（六）綜合計算題課件 新人教版(文件)
【正文】 3↓ ＋ 2NaCl 106 100 117 100 g % n m 106117＝100 g %m m ＝ g 106100＝100 g %n n ＝ 20 g 所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 g ＋ 1 1. 7 g100 g ＋ 15 0 g － 20 g － g 100% ≈% 。 (3) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。有些復(fù)雜問題可分解為多個簡單問題，逐個突破。 ①配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸，需圖Z6－ 4所示鹽酸的質(zhì)量 ________ g。 圖 Z6－ 5 解 ：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。 圖 Z6－ 6 ①按圖組裝好裝置。 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。若實驗中不用無水氯化鈣干燥氣體，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比 ________(填“偏大”“偏小”或“不變” )。 答：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 % 。 請根據(jù)上述實驗回答下列問題。 例 7 為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ( 雜質(zhì)SiO 2 與稀鹽酸不反應(yīng) ) ， 某同學(xué)的方法是將樣品與稀鹽酸反應(yīng) ，測定反應(yīng)后生成 CO 2 的質(zhì)量 ， 再根據(jù) CO 2 的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 ， 從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 20 最低處 燒杯 (2)將 (1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖 Z6－ 5所示 (假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) )。 Ca CO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 100 73 2 g 10 g x 10073＝2 g10 g x x ＝ 1 4 .6 % 答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 。計算時，應(yīng)注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式計算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 例 5 化學(xué)興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品 10 g放入燒杯中，將 50 g稀鹽酸分 5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如下表所示 (已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水 )，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸 的質(zhì)量 /g 剩余固體 的質(zhì)量 /g 1 10 8 2 10 6 3
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