20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破六綜合計算題課件新人教版(存儲版)
【正文】 說明碳酸鈣也分解了 ， 設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為 z 。 設(shè)生成 4 . 4 g 二氧化碳需要氧化鐵的質(zhì)量為 y 。 例 5 化學(xué)興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品 10 g放入燒杯中，將 50 g稀鹽酸分 5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如下表所示 (已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水 )，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸 的質(zhì)量 /g 剩余固體 的質(zhì)量 /g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 (1) 第 _ _ __ __ _ _ 次加入稀鹽酸充分反應(yīng) ， C aC O 3 恰好完全反應(yīng)。 Ca CO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 100 73 2 g 10 g x 10073＝2 g10 g x x ＝ 1 4 .6 % 答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 例 7 為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 雜質(zhì)SiO 2 與稀鹽酸不反應(yīng) ) ， 某同學(xué)的方法是將樣品與稀鹽酸反應(yīng) ，測定反應(yīng)后生成 CO 2 的質(zhì)量 ， 再根據(jù) CO 2 的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 ， 從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。 圖 Z6－ 5 解 ：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。有些復(fù)雜問題可分解為多個簡單問題，逐個突破。 CaCl2＋ Na2CO3 == = CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 117 100 g % n m 106117＝100 g %m m ＝ g 106100＝100 g %n n ＝ 20 g 所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g ＋ 1 1. 7 g100 g ＋ 15 0 g － 20 g － g 100% ≈% 。 解： ( 1 ) 設(shè) 16 g 氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量為 x 。將 1 2 . 8 g C a C 2 O 4 固體加熱一段時間后剩余 g 固體。 丙氨酸分子中含有 3 個碳原子、 7 個氫原子、 2 個氧原子、 1 個氮原子 ， 其化學(xué)式為 C 3 H 7 O 2 N 。此類計算主要包括以
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