臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題五化學(xué)計(jì)算題課件新人教版(存儲(chǔ)版)
【正文】 液顯中性， pH為 7。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 7． [2022 類型 4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型 【例 4】 [2022(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，還需知道溶液質(zhì)量 (生理鹽水質(zhì)量 )和溶質(zhì)質(zhì)量兩個(gè)數(shù)據(jù)。 孝感中考 ]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會(huì)造成污染。 【 備考指導(dǎo) 】 解答表格型計(jì)算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對(duì)比、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 類型 2 綜合表格型 【例 2】 [2022 押題訓(xùn)練 1． [2022 德州中考 ]硫酸亞鐵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。 2． [2022 試計(jì)算： (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) ) (1)表中 a的值為 。 (2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 (溫馨提示： Na2SO3＋ CaCl2===CaSO3↓ ＋ 2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng) ) 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)生成沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量，即 50g＋ 50g－ 94g＝ 6g； (2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6． [2022 為測定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl2溶液，不斷加入 MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答： (1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是 氯化鎂 ； (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 g； (3)求原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (水的密度為 1g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到 %) 押題訓(xùn)練 (1)當(dāng) Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量是 100 g。根據(jù)完全反應(yīng)時(shí)消耗 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的稀鹽酸，可計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)
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