【正文】 體時則用制H2的發(fā)生裝置。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。干冰是CO2固體。通的是直流電。水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。H2O（弱堿），NaHCO3（弱堿）?？冀饘傺趸铮篗gO，Al2O3，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4，CaO，CuO 常考鹽：氯化鹽（AgCl不溶于水，其他都溶）：NaCl，KCl，MgCl2，CaCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，AlCl3，ZnCl2，BaCl2，AgCl碳酸鹽（CaCO3，BaCO3不溶于水，其他都溶）：Na2CO3，K2CO3，CaCO3，BaCO3，MgCO3硫酸鹽（Ca，Ba硫酸酸鹽不溶于水，其他都溶）：Na2SO4，K2SO4，MgSO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，Al2(SO4)3，ZnSO4，BaSO4硝酸鹽（都溶于水）：NaNO3，KNO3，Mg(NO3)2，Ca(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3，Al(NO3)3，Zn(NO3)2，Ba(NO3)2第四篇：中考化學(xué)知識點 總復(fù)習(xí)初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總緒言化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。A液體不超過試管容積的1/2。（7）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（3）托盤天平是一種稱量儀器。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—⒂ 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaNO3l1制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A等BC：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。5H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3（除CO、H2O外）②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應(yīng)）（一定反應(yīng)）（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。（酸、堿、鹽）KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。Ne、HF、H2O、NHCH4。）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不顯電性）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。4（組成與結(jié)構(gòu)）分子是保持物質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）?！?g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。6下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。4Cu、Zn、Al 5：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（鐵）2Fe2O3（紅棕色）。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H而生成H）能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業(yè)上制H2③實驗室制CO2不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的體質(zhì)量的?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理性質(zhì)——導(dǎo)電性、吸附性等。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。排放到大氣中的有害物質(zhì)，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。5量比為（OHCOCO、C）1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 1中考總復(fù)習(xí)知識點匯總①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。酒精燃燒C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒CH3OH+O2—HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸極限為4——%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO—氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：①先通氫氣，后加熱②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2①與水反應(yīng)： CO2+H2O— ②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—2（OCO），（CO、CO）]用石灰水酒精 CH 無水醋酸又稱冰醋酸。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。鈦耐腐蝕性好。從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。①由同種元素組成的能是混合物，但一定不可能是化合物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。HONCl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。已知RO32有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32（質(zhì)量守恒定律）1③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3所以整個溶液不顯電性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。1物質(zhì)的檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。H2O（屬于堿類）有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeCl（即Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuClCuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO4使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），減輕且變質(zhì)。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。試管一般與桌面成45176。玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A裝置（NHCH4）；一定要用酒精燈。證明CO2的方法是用澄清石灰水。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。水的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比所用藥品為HCuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣。物理和化學(xué)的共同點：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。OHCOCO、C氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。CO