巖土工程師普通物理考試難點歸納-wenkub
2022-08-15 08:51:21 本頁面
【正文】 由大量分子組成的物體 (氣體、液體或固體 )稱力學(xué)系統(tǒng)或簡稱系統(tǒng)。如果在過程所經(jīng)歷的所有中間狀態(tài)都無限接近平衡狀態(tài)，這個過程就稱為平衡過程。溫度的單位是開爾文 (代號 K)，熱力學(xué)溫度 T和攝氏溫度 ℃ 的關(guān) 系是： ③ 體積 :是氣體分子熱運動時所能達(dá)到的空間，而不是氣體分子本身的體積。單個分子的速度大小和方向，兩次碰撞之間所走過的自由路程的長短都是不斷變化的。 3．分子間的相互作用力、重力可忽略不計。 單原子分子只有平動，其自由度為 i=3。 分子的平均碰撞次數(shù)和平均自由程 氣體分子在運動中經(jīng)常與其他分子碰撞，每秒鐘一個分子和其他分子碰撞的平均次數(shù)稱分子的平均碰撞次數(shù) (或平均碰撞頻率 )，以 表示。 1 ． 當(dāng) 一 定 質(zhì) 量 的 理 想 氣 體 ， 從 狀 態(tài) Ⅰ( ) 變 化 到 狀 態(tài)Ⅱ( ) 時，兩狀態(tài)的狀態(tài)參量之間的關(guān)系為 m，摩爾質(zhì)量為 M時，同一狀態(tài)各狀態(tài)參量之間關(guān)系為 式中 R= 3．理想氣體狀態(tài)方程也可寫成 式中 為單位體積內(nèi)分子數(shù)（或稱分子密度）， 稱玻爾茲曼常數(shù) (二 ) 理想氣體壓強公式 其中 n 為單位體積分子數(shù)， 為一個分子的平均平動動能。它充分揭示了宏觀量壓強 P 和微觀量分子平均平動動能的關(guān)系。 壓強的統(tǒng)計意義為： P 是一個統(tǒng)計平均值，是對時間、對大量氣體分子、對面積統(tǒng)計平均的結(jié)果。 二、 基本內(nèi)容 (一 ) 理想氣體狀態(tài)方程 一般氣體在密度不太高、壓力不太大（與大氣壓比較 )和溫度不太低 (與室溫比較 )時，可將它看做理想氣體。剛性三原子及以上分子有 3 個平動自由度， 3個轉(zhuǎn)動自由度，其總的自由度為 i=6 理想氣體的內(nèi)能 氣體分子熱運動的動能 (包括平動、轉(zhuǎn)動和振動的動能 )和分子之間相互作用勢能的總和，稱為氣體的內(nèi)能。因此，分子沿各個方向的分量的平均值相等。 理想氣體的微觀模型 理想氣體可以看做是自由地、無規(guī)則地運動著的彈性球分子的集合。 氣體分子的熱運動及其基本特征 所有物質(zhì) (包括氣體 )的分子都在作永恒的、無規(guī)則的運動，這種運動與溫度有關(guān)，其運動的劇烈程度隨溫度而變化，所以稱為分子的熱運動。 ① 壓強 :是氣體作用在容器壁單位面積上的垂直力，是大量氣體分子碰撞 器壁的宏觀表現(xiàn)和平均效果。 平衡過程 當(dāng)系統(tǒng)和外界有能量交換時，系統(tǒng)的狀態(tài)就會發(fā)生變化。對大量分子運用統(tǒng)計平均方法，從而揭示理想氣體壓強的產(chǎn)生原因和微觀實質(zhì)，并得出壓強公式；再用壓強公式與理想氣體狀態(tài)方程對比，加以整理后得到溫度公式 (也 稱能量公式 )，從而揭示溫度的微觀本質(zhì)。機械波的一般規(guī)律在這里均適用。在這頻率范圍內(nèi)
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