20xx年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無機化學(xué)部分測試卷(二)-wenkub
2022-08-12 21:51:37 本頁面
【正文】 液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素C ( ) A、有較強氧化性 B、有較強還原性 C、既有氧化性，又有還原性 D、遇熱易分解 2 在無色溶液中，下列離子能大量共存的是 A． NH4＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 OH－ B． NH4＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 CO32－ C． K＋ 、 Mg2+、 SO42－ 、 Cl－ D． Cu2＋ 、 NH4＋ 、 NO3－ 、 H＋ 3 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是 ( ) A. Na+ 、 Ag+ 、 CO32－ 、 Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－ C. Na+ 、 K+ 、 CO32－ 、 Cl－ D. Na+ 、 K+ 、 Cl－ 、 SO42— 4 下列變化過程需要加入還原劑的是（ ） A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C. H+→H 2 D. C→CO 2 5 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。H 2O=AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O ： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3― = CaCO3↓＋ H2O ： 2Fe2＋ ＋ Cl2= 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ： CaCO3＋ 2H＋ =Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 25 下列各反應(yīng)的離子方程式中 ,書寫正確的是 ( ) A. NaOH 溶液與 HCl 反應(yīng) : H+ + OH = H2O B. FeCl3 和 Fe 反應(yīng) : Fe3+ +Fe = 2Fe2+ C. 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng) : H+ + SO42 + Ba2+ +OH = H2O + BaSO4 D. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) : CuO + H+ = Cu2+ + H2O 26 下列實驗可行的是（ ） A．用澄清石灰水檢驗 CO 中含有的 CO2 B．用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C．用乙醇從碘水中萃取碘 D．用溶解、過濾的方法分離 CaCl2 和 NaCl 固體混合物 27 在 MgCl KCl、 K2SO4 三種鹽的混合溶液中，若 K＋ 為 mol， Cl－ 為 mol， Mg2＋ 為 mol，則 SO42的物質(zhì)的量為 A． mol B． mol C． mol D． mol 28 常溫下 ， 在溶 液中可發(fā)生以下反應(yīng) ： ① 16H+ + 10Z－ + 2XO4－ == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， ② 2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－ ， ③ 2 R－ + Z2 == R2 + 2Z－ ， 由此判斷下列說法錯誤的是 A． 常溫下反應(yīng) 2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－ 可以自發(fā)進行 B． Z 元素在反應(yīng) ① 中被氧化，在 ③ 中被還原 C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+ D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+ 29 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 反應(yīng)中 ， 被氧化的 NH3 與未被氧化的 NH3 的分子數(shù) 之比為 （ ） A． 1∶ 6 B． 3∶ 1 C． 1∶ 3 D． 6∶ 1 30 在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 5 C． 5:1 D． 3:1 31 在水電離出的 ｃ (H+)=110－ 12mol/L 的溶液中 ， 一定能大量共存的離子組是 A． Al3+、 NH4+、 SO42－ 、 Cl－ B． Na+、 K+、 CO32－ 、 SO42－ C． K+、 Fe2+、 Cl－ 、 NO3－ D． Na+、 Ba2+、 Cl－ 、 NO3－ 32 關(guān)于某溶液的鑒別和分析，下列判斷正確的是 （ ） A．無色溶液中加入 AgNO3 溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在 Cl－ 或 SO42 B. 無色溶液中
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